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    在标准状况下，密度约为1.34g/L的气体是（　　）
    分析：标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L，据此计算出1mol气体所具有的质量，即M=ρVm计算摩尔质量，然后根据摩尔质量进行选择．
    解答：解：在标准状况下，1mol该气体的质量为1.34g/L×22.4L≈30g，即气体的摩尔质量为30g/mol，
    故选D．
    点评：本题考查了有关物质的量的简单计算，必须熟练掌握物质的量、气体摩尔体积、质量间的关系，本题难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g?mol-1，该气体质量为n g，阿伏加德罗常数为NA，则：
    （1）该气体的物质的量为
    n
    M
    mol
    n
    M
    mol
    ．
    （2）该气体在标准状况下的体积约为
    22.4n
    M
    L
    22.4n
    M
    L
    ．
    （3）该气体在标准状况下的密度约为
    M
    22.4
    g/L
    M
    22.4
    g/L
    ．
    （4）该气体所含原子总数为
    2nNA
    M
    个
    2nNA
    M
    个
    ．
    （5）该气体的一个分子的质量为
    M
    NA
    g
    M
    NA
    g
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的锌与100mL 18.5mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至500mL 测得溶液中氢离子的浓度为0.2mol·L－1，则下列叙述中错误的是

    A．生成的气体是SO2和H2的混合物               

    B．稀释后的溶液中Zn2+的物质的量浓度为3 mol·L－1 

    C．生成气体在标准状况下的密度约为2.86 g·L－1

    D．反应中共转移电子3mol

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三化学冲刺综合测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E五种物质是由常见元素组成，A由两种元素组成，且A中两种元素的质量比为7∶8。A和B在高温条件下反应生成C和D，C为无色气体，在标准状况下的密度约为2.86g∙L－1。以A为原料生产E。

    ⑴写出A的化学式：            

    ⑵A和B的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为       ，

    ⑶某人设想用右图所示装置利用电化学原理生产E，则N电极是　    极；写出M电极的电极反应式：                       。

    ⑷当图中的C与O2被活性炭吸附时，也能发生反应生成F，为研究此反应，将C和O2放入体积为2L的恒容密闭容器中，在500℃时发生反应，反应过程中的能量变化如下图所示，反应物物质的量和时间的变化如下表所示：

    ①该反应的ΔH       0反应从起始至2min内的平均反应速率v(C)＝               ；

    500℃时，此反应化学平衡常数K的值为                   。

    ②第6min时，向容器中再充入0.002molO2，同时将反应体系的温度改变为T，反应至10min时重新达到平衡，此时测得c(C)＝0.006mol∙L－1，则温度T      （填“＞”或“＜”）500℃。

     

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    科目：高中化学 来源：2008-2009学年浙江省东北三校高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g?mol-1，该气体质量为n g，阿伏加德罗常数为NA，则：
    （1）该气体的物质的量为    ．
    （2）该气体在标准状况下的体积约为    ．
    （3）该气体在标准状况下的密度约为    ．
    （4）该气体所含原子总数为    ．
    （5）该气体的一个分子的质量为    ．

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