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    下列实验中，为实现实验目的而必须除杂的是（　　）
    实验 除杂试剂 实验目的
    ① 电石与水反应 CuSO4溶液 用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性
    ② CH3CH2Br与NaOH溶液共热 HNO3溶液 用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br
    ③ 淀粉与稀H2SO4水浴共热 NaOH溶液 用银氨溶液检验水解产物的还原性
    ④ C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃ NaOH溶液 用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应
    A、只有①②③B、只有①②④
    C、只有②③④D、①②③④
    考点：物质的分离、提纯和除杂,化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：①电石与水反应有硫化氢杂质生成；
    ②氢氧化银为白色沉淀；
    ③酸性条件下不能生成银镜；
    ④二氧化硫能使溴水褪色．
    解答： 解：①电石与水反应有硫化氢杂质生成，具有还原性，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故①正确；
    ②CH3CH2Br与NaOH溶液共热生成乙醇和NaBr，而AgNO3溶液与NaOH溶液反应生成AgOH沉淀，干扰检验试验的进行，先用HNO3溶液除去溶液中杂质，再进行检验，故②正确；
    ③银镜法在碱性条件下进行，用碱溶液中和溶液中的酸，故③正确；
    ④乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应生成乙烯气体，利用CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br溶液褪色检验乙烯，同时乙醇和浓硫酸在170℃以上能发生氧化反应，生成黑色碳、二氧化硫气体和水，含有杂质乙醇、二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫能与Br2的CCl4溶液反应，SO2+2H2O+Br2═H2SO4+2HBr，乙醇与水互溶，二氧化碳不影响乙烯的检验，需用氢氧化钠除去二氧化硫，故④正确．
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，明确反应的条件和发生的副反应是解题的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子组能大量共存的是（　　）
    A、Na+   Ag+   OH-   Cl-
    B、Na+  Mg2+  SO42-   NO3-
    C、K+    NH4+  CO32-  OH-
    D、H+Fe2+  ClO-   NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为保护环境，提高人类生存质量，各级政府大力发展绿色食品，避免“白色污染”．绿色食品和“白色污染”是指（　　）
    A、安全、无公害的营养食品和聚乙烯等白色塑料垃圾
    B、绿颜色的食品和白色建筑废料
    C、有叶绿素的食品和石灰窑的白色粉末
    D、经济附加值高的营养食品和冶炼厂的白色烟尘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，属于水解反应的是（　　）
    A、HCO3-+H2O═H3O++CO32-
    B、HCO3-+H3O+=2H2O+CO2↑
    C、CO2+H2O═H2CO3
    D、CO32-+H2O═HCO3-+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A、某无色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-
    B、能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-
    C、加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-
    D、由水电离产生的c（H+）=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把10.2g 镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2L H2（标准状况下）．试计算：
    （1）该合金中铝的质量分数；
    （2）该合金中铝和镁的物质的量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请解答下列问题．
    （1）在一定温度下，Ksp是一个常数．通过比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积--离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或者溶解，则当Qc＜Ksp时，溶液中
     
    （填“有”或“无”）沉淀析出，此时若加入过量的相应难溶电解质固体，难溶电解质将
     
    （填“溶解”或“不溶解”）．
    （2）Ba2+是一种有毒的重金属离子，当人体中c（Ba2+）达到2×10-3mol?L -1时，就会对人体健康产生危害．在25℃时，硫酸钡在水中的溶解度为2×10-4g．请通过计算说明用硫酸钡作“钡餐”是否会对人的健康产生危害．
    （3）在一些工业生产中，常常将难溶于强酸的BaSO43制成易溶于盐酸的BaCO3．已知250C时，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，则250C时，反应BaSO4 （s）+CO32- （aq）?BaCO3 （s）+SO42- （aq）的平衡常数为
     
    （计算结果保留三位小数）；0.15L 1.5mol?L -1的Na2CO3溶液在此条件下可溶解的BaSO4为
     
    mol（设溶液体积的变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学式为C2H6O的化合物A能与金属钠反应缓慢产生气泡．
    （1）写出A的结构简式
     
    ，其分子中含有的官能团是
     
    （写名称）．
    （2）A与金属钠反应的化学方程式为
     

    （3）含A体积分数为75%的水溶液可以用
     

    （4）目前将A与汽油以一定比例混合制成一种汽车燃烧，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体．
    （1）汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应：
    4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1200kJ?mol-1
    ①恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    （填序号）；
    A．容器内混合气体颜色不再变化        B．容器内的压强保持不变
    C．2v逆（NO2）=v正（N2）                  D．容器内混合气体密度保持不变
    ②能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是
     
    （填序号）；
    A．及时分离出CO2 B．适当升高温度
    C．减小容器体积使体系压强增大       D．选择高效催化剂
    ③对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是
     
    （填序号）；

    （2）汽车尾气中CO与H2O（g）在一定条件下可以发生反应：
    起始物质的量 甲 乙 丙
    n（H2O）/mol 0.10 0.20 0.20
    n（CO）/mol 0.10 0.10 0.20
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0.20℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照表进行投料，达到平衡状态时K=1.0．
    ①该反应的平衡常数表达式为
     
    ；平衡时，甲容器中CO的转化率=
     
    ；
    ②平衡时，比较下列容器中CO的转化率：乙
     
     甲（填“＞”、“=”或“＜”，下同）；丙
     
     甲．

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