Question

把10.2g 镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2L H₂（标准状况下）．试计算：
（1）该合金中铝的质量分数；
（2）该合金中铝和镁的物质的量之比．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：标况下11.2L氢气的物质的量为：

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，题中涉及反应方程式有：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，结合反应的方程式及题中数据可列方程式组进行计算．

解答： 解：标准状况下，11.2L氢气的物质的量为0.5mol，
     Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
     1             1
    n（Mg）      n（Mg）
    2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
     2               3
   n（Al）         

3

2

n（Al）
则：n（Mg）×24g/mol+n（Al）×27g/mol=10.2g
   n（Mg）+

3

2

n（Al）=0.5mol
解得：n（Mg）=0.2mol
n（Al）=0.2mol
（1）合金中铝的质量分数为：

27g/mol×0.2mol

10.2g

×100%≈52.9%，
答：该合金中铝的质量分数为52.9%；
（2）合金中铝和镁的物质的量之比为：n（Al）：n（Mg）=0.2mol：0.2mol=1：1，
答：该合金中铝和镁的物质的量之比为1：1．

点评：本题考查了有关混合物的简单计算，题目难度中等，注意明确根据化学方程式进行的有关物质的量简单计算方法，能够正确书写出镁、铝与酸反应的化学方程式．