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    9．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（　　）
    A．NaHSO4溶液B．NH4NO3溶液C．KAl（SO4）2 溶液D．NaCl溶液

    分析 酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，据此分析解答．

    解答 解：A．硫酸氢钠完全电离生成的氢离子抑制水电离，所以影响水的电离，故A不选；
    B．硝酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而促进水电离，所以影响水的电离，故B不选；
    C．硫酸铝钾是复盐，铝离子水解而促进水电离，所以影响水的电离，故C不选；
    D．氯化钠是强酸强碱盐，钠离子、氯离子都不水解，所以不影响水电离，故D选；
    故选D．

    点评 本题以盐类水解、电解质的电离为载体考查水的电离影响因素，为高频考点，酸、碱和含有弱离子的盐都影响水电离，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．“人工树叶”电化学实验装置如图，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（　　）
    A．该装置工作时，光能和电能全部转化为化学能
    B．该装置工作时，H+向b极板移动
    C．反应6CO2+8H2O$\frac{\underline{\;\;\;光\;\;\;}}{通电}$2C3H8O+9O2，每消耗1 mol CO2 转移4 mol电子
    D．电极a上CO2参与的电极反应为：3CO2+18H++18e-═C3H8O+5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列说法正确的是（　　）
    A．给试管中的铜与浓硫酸加热，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体为氧化铜
    B．SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液有棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，说明氧化性：HNO3＞稀硫酸＞Fe3+
    C．相同质量的铜分别与足量的等体积的浓硝酸和稀硝酸反应，生成溶液分别为绿色和蓝色，是由于反应时产生的铜离子浓度前者大于在后者
    D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（　　）
    A．右边CO与CO2分子数之比为3：1
    B．右侧CO的质量为2.75g
    C．右侧气体密度是相同条件下氧气密度的16倍
    D．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/6处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为24：25

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．下面是中学化学中常用的玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在广口瓶中加入液体）．

    请回答下列问题：
    （1）用装置A收集NH3气体，气体应从②（填“①”或“②”）处通入．
    （2）若用装置B做SO2与NaOH溶液反应的实验，则其中广口瓶能否防倒吸：不能．
    （3）用C来收集NO2气体，最终得不到NO2，其发生反应的化学方程式为3NO2+H2O=HNO3+NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述中正确的是（　　）
    A．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，不能说明SO2具有漂白性
    B．浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中浓度都会降低，其原因相同
    C．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42-
    D．土壤中的闪锌矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝（CuS），说明CuS很稳定，不具有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法中正确的是（　　）
    A．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃的条件下△H不相同
    B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化
    C．任何放热反应在常温下都能发生
    D．化学反应的反应热可通过反应物的键能之和减去生成物的键能之和求得

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图的装置为实验室模拟铜的精练．以下叙述正确的是（　　）
    A．c为纯铜，d为粗铜
    B．实验前，铜片可用热碱溶液除油渍，盐酸除铜绿
    C．用含Cu2+的盐配成电解质溶液，电解后其浓度保持不变
    D．若阴极得到2摩尔电子，则阳极质量减少64克

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．工业上制备BaCl2的工艺流程图如图所示：

    某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验．查表得：
    BaSO4（s）+4C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CO（g）+BaS（s）
    △H1=+571.2kJ•mol-1　①
    BaSO4（s）+2C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO2（g）+BaS（s）
    △H2=+226.2kJ•mol-1　②
    （1）反应C（s）+CO2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol-1．
    （2）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的分别是使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量），①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温．

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