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    17．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（　　）
    A．右边CO与CO2分子数之比为3：1
    B．右侧CO的质量为2.75g
    C．右侧气体密度是相同条件下氧气密度的16倍
    D．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/6处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为24：25

    分析 左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1，则左右气体物质的量之比为4：1，所以右侧气体物质的量=$\frac{1mol}{4}$=0.25mol，CO和二氧化碳质量为8g，设CO的物质的量为xmol，则二氧化碳物质的量为（0.25-x）mol，28xg+44（0.25-x）g=8g，x=$\frac{3}{16}$mol，则CO的物质的量为$\frac{3}{16}$mol，二氧化碳物质的量为$\frac{1}{16}$mol，
    A．气体的物质的量之比等于其分子数之比；
    B．根据m=nM计算CO质量；
    C．相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比；
    D．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/6处，则左右空间体积之比为5：1，充入二氧化碳和CO物质的量为$\frac{1mol}{5}×1$=0.2mol，相同条件下气体的物质的量之比等于其压强之比．

    解答 解：左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1，则左右气体物质的量之比为4：1，所以右侧气体物质的量=$\frac{1mol}{4}$=0.25mol，CO和二氧化碳质量为8g，设CO的物质的量为xmol，则二氧化碳物质的量为（0.25-x）mol，28xg+44（0.25-x）g=8g，x=$\frac{3}{16}$mol，则CO的物质的量为$\frac{3}{16}$mol，二氧化碳物质的量为$\frac{1}{16}$mol，
    A．气体的物质的量之比等于其分子数之比，所以右边CO与CO2分子数之比为$\frac{3}{16}$mol：$\frac{1}{16}$mol=3：1，故A正确；
    B．m（CO）=nM=$\frac{3}{16}mol×28g/mol$=5.25g，故B错误；
    C．相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比，右边气体平均摩尔质量=$\frac{8g}{0.25mol}$=32g/mol，与氧气摩尔质量相等，所以混合气体与氧气密度之比为1：1，故C错误；
    D．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/6处，则左右空间体积之比为5：1，充入二氧化碳和CO物质的量为$\frac{1mol}{5}×1$=0.2mol，相同条件下气体的物质的量之比等于其压强之比，所以其压强之比为0.25mol：0.2mol=5：4，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确该容器左右两边为恒温恒压条件是解本题关键，易错选项是C．

    练习册系列答案
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    A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
    B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
    C．加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在
    D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

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    8．均衡的膳食结构可以保障身体健康．
    ①维生素C又称抗坏血  酸．维生素C具有较强的还原性 （选填“碱性”、“氧化性”或“还原性”）．
    ②糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量，等质量的上述物质提供能量最多的是油脂．
    ③请写出检验淀粉水解是否生成葡萄糖的实验方法和现象：取少量待测液于试管中，加入适量NaOH溶液至弱碱性，再加入新制银氨溶液，水浴加热，试管内壁有银镜生成，说明淀粉水解生成了葡萄糖（或：少量待测液于试管中，加入适量NaOH溶液至弱碱性，再加入新制的碱性氢氧化铜悬浊液，加热，观察到有红色沉淀生成，说明淀粉水解生成了葡萄糖）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某同学设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图）．玻璃管内的电解液为NaCl溶液，通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色．回答下列问题：
    （1）写出A电极的电极反应式Fe-2e-=Fe2+；B电极的电极反应式2H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2H++2e-=H2↑）；
    （2）若电解改用NaOH溶液作电解液，发现电解一开始即出现灰绿色沉淀，该沉淀产生在A极附近（选填“A”或“B”）．试分析为什么用NaCl溶液作电解液时白色沉淀能保持较长时间的原因：B极产生的氢气在上逸时会将体系中空气排出，在溶液的中下部产生沉淀形成液封有利于和空气隔绝．

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    12．下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（　　）
    A．K+、MnO4-、S2-、SO42-B．K+、OH-、Cl-、CO32-
    C．Ca2+、CH3COO-、Al3+、SO42-D．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．用化学平衡移动的知识分析：25℃时，50mL 0.1mol/L醋酸溶液中，若分别如下改变，对平衡有何影响？（完成表格）
     改变条件 平衡移动方向n（H+）  c（H+）c（CH3COO-） 
     加入少量的醋酸钠固体    
     加入镁条    
     加入一定量水稀释    
     加入一定量水稀释    
     加入浓盐酸    
     加入NaOH 固体    

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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     纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
    A氨水氯水硫酸醋酸干 冰
    B氧化铁盐酸硫酸钡亚 硫酸二氧化硫
    C胆矾碘酒苛性钾氢硫酸碳酸钙
    D氯化氢氢氧化钠溶液氯化钠磷酸氯气
    A．AB．BC．CD．D

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