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    【题目】X、Y、Z、M、Q、R 是 6 种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    M

    Q

    R

    原子半径/nm

    0.160

    0.143

    0.102

    0.075

    0.077

    0.037

    主要化合价

    +2

    +3

    +6，-2

    +5，-3

    +4，-4

    +1

    (1)元素 X 在元素周期表中的位置是_____

    (2)元素 M 组成的单质的电子式为_____

    (3)单质铜和元素M的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的离子方程式为_________________

    (4)元素Q和R形成的化合物A是果实催熟剂，用A制备乙醇的化学方程式是_____

    (5)元素Q、元素 Z 的含量影响钢铁性能，若钢样中元素 Z 以 FeZ 的形式存在，高温下在过量空气中反应生成ZO2和一种红棕色的氧化物，则反应的化学方程式是_____

    【答案】第三周期ⅡA 族 3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O CH2=CH2+H2O C2H5OH 4FeS+7O2 2Fe2O3+4SO2

    【解析】

    由Z的化合价为+6，-2，可确定Z为硫(S)；由化合价及与Z的原子半径关系，可确定X为镁(Mg)、Y为铝(Al)；M的原子半径小于Z，则M为氮(N)、Q为碳(C)；R为氢(H)。

    (1)元素X为镁，原子核外电子排布为2、8、2，在元素周期表中的位置是第三周期ⅡA 族。答案为：第三周期ⅡA 族；

    (2)元素M为氮，其组成的单质N2的电子式为。答案为：；

    (3)单质铜和元素M的最高价氧化物对应水化物的稀溶液(稀硝酸)发生反应，生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O。答案为：3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O；

    (4)元素Q和R形成的化合物A为CH2=CH2，它是果实催熟剂，与水发生加成反应可制备乙醇，化学方程式是CH2=CH2+H2O C2H5OH。答案为：CH2=CH2+H2O C2H5OH；

    (5)元素Q、元素 Z 的含量影响钢铁性能，若钢样中元素 Z 以 FeS 的形式存在，高温下在过量空气中反应生成SO2和一种红棕色的氧化物Fe2O3，则反应的化学方程式是4FeS+7O2 2Fe2O3+4SO2。答案为：4FeS+7O2 2Fe2O3+4SO2。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PH3是粮食杀虫处理时常用的熏蒸杀虫剂；水煤气变换时产生的PH3能使催化剂中毒，必须脱除。回答下列问题：

    （1）PH3通入NaClO溶液脱除PH3时，氧化产物是一种含氧酸且反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则该含氧酸的化学式为______。

    （2）已知下列键能数据及P4（白磷）分子结构：

    化学键

    P-P

    H-H

    P-H

    键能/（kJmol-1）

    213

    436

    322

    则反应4PH3（g）P4（g）+6H2（g）△H=______kJmol-1；某温度时平衡体系中c（PH3）=0.25molL-1，c（H2）=c（P4）=0.50molL-1，则平衡常数K=______。

    （3）文献报道“反应6.25CO2（g）+Fe3O4（s）+3PH3（g）=3FePO4（s）+4.5H2O（g）+6.25C（s）”是铁触媒中毒的主导反应，其平衡常数Kp（Kp为以分压表示的平衡常数）的对数值与温度的关系如图所示：

    ①该反应的△H______0（填“＞”“＜”或“=”）。

    ②图中lgKp=______[列出用分压p（CO2）、p（PH3）、p（H2O）表示的计算式]。

    （4）反应（CH3）3AuPH3→（CH3）AuPH3+C2H6的历程如下：

    第一步：（CH3）3AuPH3（CH3）3Au+PH3（快反应）

    第二步：（CH3）3AuC2H6+CH3Au（慢反应）

    第三步：CH3Au+PH3（CH3）AuPH3（快反应）

    ①反应的中间产物有PH3、______。

    ②第______步（填“一”“二”或“三”）反应的活化能最大。

    （5）用Cu2+、Pd2+液相脱除PH3的反应为：PH3+2O2H3PO4，其他条件相同时溶解在溶液中O2的体积分数、PH3的净化效率与时间的关系如图所示：

    O2的体积分数大，PH3的净化效率高的原因是______（用碰撞理论等说明）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。在一定压强下，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是

    A. 反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的△H＜0

    B. 在D点时v（正）＜v（逆）

    C. 若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＞KC

    D. 恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料，已知铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4，且+2价稳定，+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2。则下列说法不正确的是 (　　)

    A. Pb3O4可表示为2PbO·PbO2

    B. 可用PbO在空气中加热制备铅丹，其n（氧化剂）:n（还原剂）=1:6

    C. 0.1mol Pb3O4与足量的浓盐酸反应，生成Cl20.1 mol

    D. a mol Pb3O4加强热分解生成PbO，则加热过程中转移电子数为2a NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)如图为CO2分子晶体结构的一部分，观察图形。试说明每个 CO2分子周围有________个与之紧邻且等距的 CO2分子；该结构单元平均占有________个CO2分子。

    (2)在40 GPa高压下，用激光器加热到1800 K时，人们成功制得原子晶体干冰，其结构和性质与SiO2原子晶体相似，下列说法正确的是________。

    A．原子晶体干冰易升华，可用作制冷剂

    B．原子晶体干冰有很高的熔点和沸点

    C．原子晶体干冰的硬度小，不能用作耐磨材料

    D．原子晶体干冰在一定条件下可与氢氧化钠反应

    E．每摩尔原子晶体干冰中含有4 mol C—O键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成。

    下列说法错误的是

    A. 原料X与中间体Y互为同分异构体

    B. 原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色

    C. 中间体Y能发生加成、消去、氧化反应

    D. 依曲替酯能与 NaOH发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有下列转化关系，请回答下列问题(部分反应条件未注明)。

    （1）F的官能团名称________________；

    （2）B→D的化学反应方程式为____________；

    （3）D→E的化学反应类型为_____________________；

    （4）F转化为G的化学反应方程式为_________________；

    （5）H是F的同分异构体，它是苯的邻位二取代物，遇FeCl3溶液显示特征颜色，则H可能的结构简式为（任写一种）_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：

    （1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为：___________________。

    （2）“过滤”得到的滤渣中含有大量的Fe2O3。

    ①不添加CaO的矿粉焙烧时，其中FeS2转化为Fe2O3时发生的化学方程式：____________。

    ②添加质量分数为1%CaO后，硫元素最终转化为______________。（填化学式）

    （3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，含铝元素的物质发生转化的离子方程式为_____________。

    （4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（Fe2O3）∶n（FeS2）=_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置中有机物样品在电炉中充分燃烧，通过测定生成的CO2和H2O的质量，来确定有机物分子式。

    （1）A装置是提供实验所需的O2， C中CuO的作用是____________。

    （2）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.44 g样品，经充分反应后，D管质量增加0.36g，E管质量增加0.88 g，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的化学式为_________。

    （3）若该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，峰面积之比为1：3则其结构简式为__________________；该化合物具有的性质是：_________。(填序号)

    A、能与水、乙醇、氯仿等互溶 B、无色、无味液体

    C、能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 D、任何条件下不能与H2反应

    （4）若符合下列条件，则该有机物的结构简式为_____________________ 。

    ①环状化合物②只有一种类型的氢原子

    （5）某同学认E和空气相通，会影响测定结果准确性，应在E后再增加一个装置E，其主要目的是__________________。

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