【题目】X、Y、Z、M、Q、R 是 6 种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：
元素代号 | X | Y | Z | M | Q | R |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.075 | 0.077 | 0.037 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6，-2 | +5，-3 | +4，-4 | +1 |
(1)元素 X 在元素周期表中的位置是_____
(2)元素 M 组成的单质的电子式为_____
(3)单质铜和元素M的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的离子方程式为_________________
(4)元素Q和R形成的化合物A是果实催熟剂，用A制备乙醇的化学方程式是_____
(5)元素Q、元素 Z 的含量影响钢铁性能，若钢样中元素 Z 以 FeZ 的形式存在，高温下在过量空气中反应生成ZO2和一种红棕色的氧化物，则反应的化学方程式是_____
【答案】第三周期ⅡA 族 
3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O CH2=CH2+H2O
C2H5OH 4FeS+7O2 
2Fe2O3+4SO2
【解析】
由Z的化合价为+6，-2，可确定Z为硫(S)；由化合价及与Z的原子半径关系，可确定X为镁(Mg)、Y为铝(Al)；M的原子半径小于Z，则M为氮(N)、Q为碳(C)；R为氢(H)。
(1)元素X为镁，原子核外电子排布为2、8、2，在元素周期表中的位置是第三周期ⅡA 族。答案为：第三周期ⅡA 族；
(2)元素M为氮，其组成的单质N2的电子式为
。答案为：；
(3)单质铜和元素M的最高价氧化物对应水化物的稀溶液(稀硝酸)发生反应，生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O。答案为：3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O；
(4)元素Q和R形成的化合物A为CH2=CH2，它是果实催熟剂，与水发生加成反应可制备乙醇，化学方程式是CH2=CH2+H2O C2H5OH。答案为：CH2=CH2+H2O C2H5OH；
(5)元素Q、元素 Z 的含量影响钢铁性能，若钢样中元素 Z 以 FeS 的形式存在，高温下在过量空气中反应生成SO2和一种红棕色的氧化物Fe2O3，则反应的化学方程式是4FeS+7O2 2Fe2O3+4SO2。答案为：4FeS+7O2 2Fe2O3+4SO2。
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【题目】PH3是粮食杀虫处理时常用的熏蒸杀虫剂；水煤气变换时产生的PH3能使催化剂中毒，必须脱除。回答下列问题：
（1）PH3通入NaClO溶液脱除PH3时，氧化产物是一种含氧酸且反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则该含氧酸的化学式为______。
（2）已知下列键能数据及P4（白磷）分子结构：
化学键 | P-P | H-H | P-H |
|
键能/（kJmol-1） | 213 | 436 | 322 |
则反应4PH3（g）P4（g）+6H2（g）△H=______kJmol-1；某温度时平衡体系中c（PH3）=0.25molL-1，c（H2）=c（P4）=0.50molL-1，则平衡常数K=______。
（3）文献报道“反应6.25CO2（g）+Fe3O4（s）+3PH3（g）=3FePO4（s）+4.5H2O（g）+6.25C（s）”是铁触媒中毒的主导反应，其平衡常数Kp（Kp为以分压表示的平衡常数）的对数值与温度的关系如图所示：
①该反应的△H______0（填“＞”“＜”或“=”）。
②图中lgKp=______[列出用分压p（CO2）、p（PH3）、p（H2O）表示的计算式]。
（4）反应（CH3）3AuPH3→（CH3）AuPH3+C2H6的历程如下：
第一步：（CH3）3AuPH3
（CH3）3Au+PH3（快反应）
第二步：（CH3）3Au
C2H6+CH3Au（慢反应）
第三步：CH3Au+PH3
（CH3）AuPH3（快反应）
①反应的中间产物有PH3、______。
②第______步（填“一”“二”或“三”）反应的活化能最大。
（5）用Cu2+、Pd2+液相脱除PH3的反应为：PH3+2O2
H3PO4，其他条件相同时溶解在溶液中O2的体积分数、PH3的净化效率与时间的关系如图所示：
O2的体积分数大，PH3的净化效率高的原因是______（用碰撞理论等说明）。
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【题目】二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。在一定压强下，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的△H＜0
B. 在D点时v（正）＜v（逆）
C. 若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＞KC
D. 恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动
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【题目】铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料，已知铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4，且+2价稳定，+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2。则下列说法不正确的是 ( )
A. Pb3O4可表示为2PbO·PbO2
B. 可用PbO在空气中加热制备铅丹，其n（氧化剂）:n（还原剂）=1:6
C. 0.1mol Pb3O4与足量的浓盐酸反应，生成Cl20.1 mol
D. a mol Pb3O4加强热分解生成PbO，则加热过程中转移电子数为2a NA
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【题目】(1)如图为CO2分子晶体结构的一部分，观察图形。试说明每个 CO2分子周围有________个与之紧邻且等距的 CO2分子；该结构单元平均占有________个CO2分子。
(2)在40 GPa高压下，用激光器加热到1800 K时，人们成功制得原子晶体干冰，其结构和性质与SiO2原子晶体相似，下列说法正确的是________。
A．原子晶体干冰易升华，可用作制冷剂
B．原子晶体干冰有很高的熔点和沸点
C．原子晶体干冰的硬度小，不能用作耐磨材料
D．原子晶体干冰在一定条件下可与氢氧化钠反应
E．每摩尔原子晶体干冰中含有4 mol C—O键
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【题目】依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成。
下列说法错误的是
A. 原料X与中间体Y互为同分异构体
B. 原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色
C. 中间体Y能发生加成、消去、氧化反应
D. 依曲替酯能与 NaOH发生反应
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【题目】已知有下列转化关系，请回答下列问题(部分反应条件未注明)。
（1）F的官能团名称________________；
（2）B→D的化学反应方程式为____________；
（3）D→E的化学反应类型为_____________________；
（4）F转化为G的化学反应方程式为_________________；
（5）H是F的同分异构体，它是苯的邻位二取代物，遇FeCl3溶液显示特征颜色，则H可能的结构简式为（任写一种）_____。
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【题目】以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：
（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为：___________________。
（2）“过滤”得到的滤渣中含有大量的Fe2O3。
①不添加CaO的矿粉焙烧时，其中FeS2转化为Fe2O3时发生的化学方程式：____________。
②添加质量分数为1%CaO后，硫元素最终转化为______________。（填化学式）
（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，含铝元素的物质发生转化的离子方程式为_____________。
（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（Fe2O3）∶n（FeS2）=_______。
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【题目】下列装置中有机物样品在电炉中充分燃烧，通过测定生成的CO2和H2O的质量，来确定有机物分子式。
（1）A装置是提供实验所需的O2， C中CuO的作用是____________。
（2）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.44 g样品，经充分反应后，D管质量增加0.36g，E管质量增加0.88 g，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的化学式为_________。
（3）若该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，峰面积之比为1：3则其结构简式为__________________；该化合物具有的性质是：_________。(填序号)
A、能与水、乙醇、氯仿等互溶 B、无色、无味液体
C、能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 D、任何条件下不能与H2反应
（4）若符合下列条件，则该有机物的结构简式为_____________________ 。
①环状化合物②只有一种类型的氢原子
（5）某同学认E和空气相通，会影响测定结果准确性，应在E后再增加一个装置E，其主要目的是__________________。
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