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    向30mL 1mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol/L的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为

    A．3mL B．7.5mL C．15mL D．17.5mL

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质间的转化在给定条件下能一步实现的是

    ①NH3NO2HNO3

    ②SiO2Na2SiO3H2SiO3

    ③Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg

    ④NaNa2O2Na2CO3

    A．①②③ B．②④ C．①④ D．③④

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    科目：高中化学 来源：2016届重庆市高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

    X

    Y

    Z

    A

    苯的同系物

    芳香烃

    芳香族化合物

    B

    胶体

    分散系

    混合物

    C

    置换反应

    氧化还原反应

    离子反应

    D

    碱性氧化物

    金属氧化物

    氧化物

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期9月学情调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。

    （1）磷元素的原子结构示意图_____________________。

    （2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500°C生成白磷，反应为：

    2Ca3（PO4）2+6SiO2==6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10==P4+10CO

    每生成 1molP4 时，就有 mol电子发生转移。

    （3）硫代硫酸钠（Na2S2O2）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C6Ｈ8Ｏ6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素完全氧化，剩余的I2 用Na2S2O2溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：

    C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I- 2S2O32-+I2===S4O62-+2I-

    在一定体积的某维生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反应后，用Na2S2O2溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O2溶液V2ml.该溶液中维生素C的物质量是 mol。

    （4）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO­3）和亚硫酸钠可发生反应，生成物之一可以用淀粉溶液检验。根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率，写出该反应的离子方程式为________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期9月学情调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述不正确的是

    A．热的浓盐酸可以除去烧瓶内残留的MnO2

    B．过量的铜与浓硝酸反应会有一氧化氮生成

    C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜

    D．白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）在固定容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

    （1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为 。 反应的平衡常数K1= 。

    （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)降低，经10s又达到平衡。

    ①T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是 。

    ②100℃时达到平衡后，向容器中再充入0.20mol NO2气体，新平衡建立后，NO2的体积分数

    （填“增大”、“不变”或“减小”）

    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为

    H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 对下列反应：

    CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

    H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

    HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1

    上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是( )

    A．Q1＝Q2＝Q3 B．Q2>Q1>Q3 C．Q2>Q3>Q1 D．Q2＝Q3>Q1

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    [化学]（15分）三氧化二铁和氧化亚铜是红色粉末，常作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下：

    查阅资料知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。

    提出假设：假设 l：红色粉末是Fe2O3

    假设2：红色粉末是Cu2O

    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

    设计实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。

    （1）若假设1成立，则实验现象是__

    （2）若滴入 KSCN溶液后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？_____________。筒述你的理由

    （3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN溶液时溶液不变红色，则证明原固体粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物，则其质量比为__ _，写出其中发生的氧化还原反应的离子方程式 。探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。

    （4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg，则混合物中Cu2O的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省无锡市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下：

    （1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为____________。“水解”采用90 ℃而不在室温下进行的原因是________________。

    （2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为 。

    （3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为 。

    （4）“废渣”成分为______________(填化学式)。

    （5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是 。

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