Question

（12分）将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识和理解。
资料1：化学反应的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。
资料2：化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。
资料3：化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。在热力学标准态（298K、1.01×10⁵Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（ΔH）。
根据以上资料回答下列问题：

（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是
__________________（选填“A”、“B”或“C”）；
（2）图Ⅱ是1molNO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO
反应的热化学方程式：
___________________________________________；

（3） 下表是部分化学键的键能数据：


已知白磷的燃烧热为2378.0  kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构(P₄O₁₀)如图Ⅲ所示，则上表中
X＝_______________________________。
（4）图Ⅳ为氧族元素的氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。

请你归纳：非金属元素的氢化物的稳定性与氢化物的生成热（ΔH）
之间的关系：_____________________________________。

Answer 1

（1） C
（2）NO₂(g)＋CO(g) ＝CO₂(g)＋NO(g)；△H＝－234 kJ/mol
（3）434（433.75）
（4）非金属元素的氢化物越稳定，△H越小，反之亦然

（1）其中属于有效碰撞的是C
（2）请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：NO₂(g)＋CO(g) ＝CO₂(g)＋NO(g) △H＝－234 kJ/mol
（3）上表中X=434（433.75）根据生成1mol五氧化二磷生成新键放出的热量减去反应物断开旧键吸收的热量等于白磷的燃烧热
（4）非金属元素的氢化物越稳定，△H越小，反之亦然