【题目】化合物M可广泛用于生物医学、海洋工程、日化用品等领域。其合成路线如图：
已知：R-COOH
R-COCl
回答下列问题：
（1）G的名称为___，D中含氧官能团的名称为___。
（2）M的分子式为___。
（3）F→G的反应类型为___。
（4）E的结构简式为___。
（5）写出B生成C的化学方程式：___。
（6）R为I的同分异构体，R的苯环上含有三个取代基的结构共有___种，写出其中核磁共振氢谱图中峰面积比为3：2：2：1的结构简式：___。
（7）参照本题信息，试写出以1-丁烯为原料制取
的合成路线流程图(无机原料任选)___。合成路线流程图示例如下：
H2C=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
【答案】对甲基苯酚(或4-甲基苯酚) 羧基 C10H10O3 取代反应 
CH2=CH-CH2Br+NaOH
CH2=CH-CH2OH+NaBr 6 
、
CH2=CHCH2CH3
CH2=CHCH(OH)CH3
【解析】
B分子式是C3H5Br，由D的结构简式逆推，B的结构简式是CH2=CHCH2Br，根据R-COOH
R-COCl ，可知CH2=CHCOOH与SOCl2反应生成C3H3OCl，则E结构简式是
；与
发生取代反应生成
和HCl。
由G的结构简式可知，其名称为对甲基苯酚
或
甲基苯酚
；由D的结构简式CH2=CHCOOH可知含有的官能团有碳碳双键和羧基，期中含氧官能团是羧基；
由M的结构简式，可知其分子式为
；
苯酚与
发生反应生成
，甲基取代了苯酚羟基对位的氢原子，反应类型为取代反应；
与
发生取代反应生成
，所以E的结构简式为；
是CH2=CHCH2Br，在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成C，化学方程式为CH2=CH-CH2Br+NaOH
CH2=CH-CH2OH+NaBr；
的苯环上含有的三个取代基只能是
、、-
，采用定一动二的方法确定其同分异构体有6种，核磁共振氢谱图中峰面积比为3：2：2：1，说明官能团的位置对称，结构简式为
；
可由
发生加聚反应得到，可由
发生水解反应得到，可由
发生取代反应得到，合成路线为 
。
开心蛙口算题卡系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，B和酸性气体D反应能生成C，A露置在空气中足够长时间也会变为C，E与D反应也能生成C，A、B都能与水反应生成E。回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式： B________，C________，D________，E________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①A生成B：____________________；
②B与水反应生成E：________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是( )
A.硫黄矿制备硫酸经历两步：S
SO3
H2SO4
B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中
C.在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O2
2CO2＋2CaSO4
D.土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】[化学——选修5：有机化学基础]
诺氟沙星为喹诺酮类抗生素，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）化合物A的名称是____________。
（2）诺氟沙星分子中含氧官能团的名称为____________。
（3）C生成D，H生成诺氟沙星的反应类型分别是___________、___________。
（4）F的结构简式为_______________。
（5）G生成H的化学方程式为__________________。
（6）有机物X比B分子少一个CH2原子团，且含有酯基和
结构其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为1：3：3的结构简式为__________(任写一种)
（7）参照上述合成路线写出由有机物
、B为有机原料合成
的路线图______________(无机试剂任选)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图是中学化学常见物质的转化关系（某些反应条件及部分产物已略去），A、G为日常生活中的常见金属。B、C、E、I、J为气体，其中C为黄绿色气体，M为红褐色胶体。
（1）D与G反应的化学方程式________。
（2）L→N的离子方程式_____________。
（3）H→I的化学方程式____________。
（4）现将一试管J气体倒立于水槽中一段时间后，水面上升但不充满；若使水充满整个试管，应向试管中通入一定量_____（填气体的化学式），此时试管中溶液的浓度为____mol/L（气体体积按标准状况计算）（保留两位有效数字）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】镁在航空航天、国防工业等领域有广泛应用。某小组利用某工厂废弃物（主要含MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3）设计回收镁的工艺流程如下：
(1)酸浸过程中采用“粉碎废料、加热和搅拌、适当提高稀硫酸的浓度”等措施的目的是_________________________。
为了提高产品纯度，试剂X宜选择（________________）（填代号）。
A.CuO B.MgO C.MgCO3 D.氨水
(2)滤渣1的主要成分是____________：滤渣2的主要成分是____________（填化学式）。
(3)写出生成滤渣3的离子方程式_____________________。
(4)已知：298K，时，Ksp［Al(OH)3］=3.0 × 10-34， Ksp［Fe(OH)3］=4.0 × 10-38，加入试剂X，当Al3+开始沉淀时，溶液中c(Al3+)∕c(Fe3+)=________________。
(5)若废料中镁元素的质量分数为a% ，利用mkg这种废料按上述流程生产，最终回收到质量分数为b%的镁锭wkg，则它的产率为________% 。
(6)参照海水提镁的某些步骤和上述流程图，设计经三步由滤渣3得到镁锭的路线____________。
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【题目】甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：
(1)制取氨气的化学方程式为_________________________________________。
(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_________________________________________。
(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是________(填“甲”、“乙”或“丙”)。
(4)检验氨气是否收集满的方法是___________(简述操作方法、现象和结论)。
(5)三位同学都认为，采用上述各自的装置，还可用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为哪位同学能够达到实验目的________(填“甲”、“乙”或“丙”)。他们还认为，装置中的NH4HCO3固体可用NH4Cl固体代替，你认为________(填“能”或“不能”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】“电化学”与人类生产和生活密不可分。
（1）如图为相互串联的甲、乙两个电解池，试回答下列问题。
①乙池中若滴入少量酚酞，开始一段时间后，_____电极附近呈红色（填“铁”或“碳”）。
②甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极电极反应式为_____。
③甲池若为用电解原理精炼铜的装置，阴极增重12.8g时，则乙池阳极放出气体在标准状况下的体积为_____(不考虑气体溶解情况)。
（2）人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如图。
①阳极反应生成的氯气将尿素氧化而得以除去，试写出该反应的化学方程式_____。
②若两极共收集到气体13.44L(标况)，则除去的尿素质量为_____ g(忽略气体的溶解)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】若气态烃D的密度为1.25 g/L(标准状况)，各种物质间转化关系如下：
A
B
C；A
DE。
(1)写出A～E的结构简式：
A_______，B_________，C_________，D_______，E________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
A→B：__________________；
B→C：__________________。
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