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    【题目】下列各金属作还原剂时，还原性最强的是（ ）
    A.Al
    B.Fe
    C.Cu
    D.Na

    【答案】D
    【解析】解：在金属活动性顺序表中，活泼性Na＞Al＞Fe＞Cu，所以还原性最强的是钠，故选D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2 mol Cl2和2 mol CO2相比较,下列叙述中正确的是 ( )

    A．分子数相等 B．原子数相等

    C．体积相等 D．质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。完成下列填空：

    （1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：

    CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

    已知H2的体积分数随温度升高而增加。

    若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。(选填“增大”、“减小”或“不变”)

    v正

    v逆

    平衡常数K

    转化率α(H2)

    （2）相同温度，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

    [CO2]/mol·L-1

    [H2]/mol·L-1

    [CH4]/mol·L-1

    [H2O]/mol·L-1

    平衡Ⅰ

    a

    b

    c

    d

    平衡Ⅱ

    m

    n

    x

    y

    a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。(用含有a、b、c、d、m、n、x、y的一个代数式表示)

    （3）碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11,草酸H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-50.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。

    若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____________。(选填编号)

    A．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]

    B．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]

    C．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]

    D．[H2CO3] ＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]

    （4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3-H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。___________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，只含有共价键的是(　　)

    A. HCl B. MgCl2

    C. KBr D. NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【选修1有机化学基础】

    A是一种五元环状化合物，其核磁共振氢谱只有一个峰；X是一种良好的溶剂；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2 ：2 ：3；G是一种合成橡胶和树脂的重要原料。A→G转化关系如下：

    已知：

    请填写下列空白。

    （1）写出A的结构简式： ，1molA和足量的H2反应最多消耗掉H2的物质的量为 。

    （2）B中含有非氧官能团的名称是______________；⑤的反应类型是___________。

    （3）G按系统命名法应命名为_________________。

    （4）若E在一定条件下能脱水生成六元环状化合物，写出该六元环化合物的结构简式：__________________。

    （5）反应⑥的化学方程式为________ ________。

    （6）有机物H与E互为同分异构体，且官能团的种类和数目相同，写出所有符合条件的H的结构简式： ______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。

    Ⅰ．过氧化氢性质实验

    （1）酸性条件下H2O2可将水中的Fe2＋转化成Fe3+，由此说明H2O2具有___________性。请写出该反应离子方程式： 。

    （2）已知H2O2是一种二元弱酸，其中Ka1=1.0×10-12、Ka2=1.05×10-25；则H2O2的电离方程式为 ，常温下1mol·L-1的H2O2溶液的pH为 。

    Ⅱ．过氧化氢含量的实验测定

    兴趣小组同学用0.1000 mol·L－1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为：2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。

    （3）滴定到达终点的现象是____________________。

    （4）用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的KMnO4标准溶液体积如下表所示：

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    体积(mL)

    17.10

    18.10

    18.00

    17.90

    计算试样中过氧化氢的浓度为__________mol·L－1。

    （5）若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果________(“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的两种微粒，互为同位素的是

    A．H2O和H2O2 B．D2和T2 C．12C和14C D．O2和O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验室制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是

    A. 实验必须使用温度计，且温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处

    B. 冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出

    C. 实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几片碎瓷片，防止出现暴沸现象

    D. 用酒精灯加热时，蒸馏烧瓶必须垫石棉网

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是

    A. 水晶 B. 陶瓷 C. 水泥 D. 普通玻璃

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