【题目】下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是
A. 水晶 B. 陶瓷 C. 水泥 D. 普通玻璃
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将钠投入滴有酚酞的水中,下列有关实验现象的叙述错误的是
A. 钠沉在水底 B. 钠熔成闪亮小球并在水面四处游动
C. 水溶液变为红色 D. 有气体产生
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【题目】某铝合金中含有铁、铝、镁、铜、硅。为了测定该合金中铝的含量,现设计了如下实验:
已知:Si+2NaOH+ H2O =Na2SiO3+2H2↑,H2SiO3是不溶于水的弱酸。
(1)固体A的成分是:____________,溶液M中的阴离子有:____________________
(2)步骤①②③中,过滤时玻璃棒的作用是 ,步骤④中,用到的仪器有三脚架、酒精灯以及
(3)步骤③中生成沉淀的离子方程式为:____________________________
(4)在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中,观察到的现象是 ,反应的化学方程式是
(5)该样品中铝的质量分数是:_____________________(用a、b表示)。
(6)第④步中的沉淀需用蒸馏水洗涤,若未洗涤会使测定结果___________(填偏大或偏小)。
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【题目】25℃时,某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18,则下列说法正确的是
A.该溶液一定是酸性 B.该溶液一定是碱性
C.该溶液的pH可能是7 D.该溶液可能是酸性也可能是碱性
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【题目】反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行,下列说法或结论能够成立的是( )
A.当 v(CO)(正)=v(H2)(正)时,反应达平衡状态
B.其他条件不变,适当增加C(s)质量会使平衡正向移动
C.保持体积不变,充入少量He使体系压强增大,反应速率一定增大
D.其他条件不变仅将容器的体积缩小一半,再次平衡时H2O(g)的平衡浓度可能是原来的2.1倍
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【题目】环境问题已成为全球普遍的热门话题。
(1)氮氧化物是空气的主要污染源之一。可利用甲烷催化还原氮氧化物。已知:
CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1= -867 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2= -564 kJ·mol-1
则CH4将NO还原为N2的热化学方程式为 。
(2)催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中,用H2在催化剂表面将NO3-还原为N2,一段时间后,溶液的碱性明显增强。则反应的离子方程式为 。
(3)居室装修材料会挥发出甲醛,污染空气。通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的工作原理如图所示,其负极电极反应式为 。
(4)排放到大气中的SO2会形成硫酸型酸雨,SO2形成酸雨的化学方程式为 。燃煤火电发电厂的尾气中含SO2,常用Na2SO3溶液或氨水吸收尾气,生成NaHSO3 或NH4HSO3,已知NaHSO3溶液显酸性,则其溶液中离子浓度大小关系为 。
(5)已知25℃时,Ksp(BaSO4) =1.0 ×10-10mol2·L-2 。现将4.0×10-4mo1/L 的Na2SO4 溶液与一定浓度的BaCl2溶液等体积混合生成沉淀,计算应加入BaCl2溶液的最小浓度为_________。
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