【题目】某铝合金中含有铁、铝、镁、铜、硅。为了测定该合金中铝的含量，现设计了如下实验：
已知：Si+2NaOH+ H2O =Na2SiO3+2H2↑，H2SiO3是不溶于水的弱酸。
（1）固体A的成分是：____________，溶液M中的阴离子有：____________________
（2）步骤①②③中，过滤时玻璃棒的作用是 ，步骤④中，用到的仪器有三脚架、酒精灯以及
（3）步骤③中生成沉淀的离子方程式为：____________________________
（4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，观察到的现象是 ,反应的化学方程式是
（5）该样品中铝的质量分数是：_____________________（用a、b表示）。
（6）第④步中的沉淀需用蒸馏水洗涤，若未洗涤会使测定结果___________（填偏大或偏小）。
【答案】（1）Mg、Cu、Fe(2分)OH－、AlO2－、SiO32－(2分)
（2）引流(2分)坩埚、泥三角、（坩埚钳）(2分)
（3）Al3＋+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋(2分)
（4）出现白色沉淀，迅速变为灰绿色沉淀最终变为红褐色沉淀。(2分)
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl(2分)
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分)
（5）
(2分)（6）偏大(2分)
【解析】
试题分析：（1）铁、铝、镁、铜、硅与氢氧化钠反应的只有铝、硅，生成偏铝酸钠、硅酸钠，氢氧化钠有剩余，则固体A的成分是Mg、Cu、Fe，溶液M中的阴离子有：OH－、AlO2－、SiO32－；
（2）步骤①②③中，过滤时玻璃棒的作用是引流，步骤④是灼烧，用到的仪器有三脚架、酒精灯以及坩埚、泥三角、坩埚钳；
（3）铝盐在过量氨水中形成沉淀，生成沉淀的离子方程式为Al3＋+ 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH4＋；
（4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，能被空气中的氧气氧化，观察到的现象是白色絮状沉淀迅速转化成灰绿色沉淀最后转化成红褐色沉淀；反应的化学方程式是FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2 H2O = 4Fe(OH)3；
（5）整个流程根据铝原子守恒得关系式为2Al～Al2O3，该样品中铝的质量分数为{[(b/102)×2×27]÷a}×100%＝。
（6）第④步中的沉淀未用蒸馏水洗涤，导致氢氧化铝质量增大，测定结果偏高。
鸿图图书寒假作业假期作业吉林大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】【选修1有机化学基础】
A是一种五元环状化合物，其核磁共振氢谱只有一个峰；X是一种良好的溶剂；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2 ：2 ：3；G是一种合成橡胶和树脂的重要原料。A→G转化关系如下：
已知：
请填写下列空白。
（1）写出A的结构简式： ，1molA和足量的H2反应最多消耗掉H2的物质的量为 。
（2）B中含有非氧官能团的名称是______________；⑤的反应类型是___________。
（3）G按系统命名法应命名为_________________。
（4）若E在一定条件下能脱水生成六元环状化合物，写出该六元环化合物的结构简式：__________________。
（5）反应⑥的化学方程式为________ ________。
（6）有机物H与E互为同分异构体，且官能团的种类和数目相同，写出所有符合条件的H的结构简式： ______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。
Ⅰ 探究浓硫酸的某些性质
（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。
（2）将m g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为________。
未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是： _。
（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。
写出A中发生反应的化学方程式_______________________(任写一个)。B中的现象是______________,由此可得到浓硫酸具有____________性。
（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式____________(任写一个)。
（5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是______________________。
Ⅱ 测定铁的质量分数
（6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。
铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(写表达式)。
（7）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是___________(填写代号)。
A． 用排水法测定H2的体积
B． 反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
C． 测定反应前后装置和药品的总质量
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】等质量的氮气和一氧化碳中，所含：①分子数，②原子数，③质子数，④电子数，⑤体积。其中一定相等的是 ( )
A．①③⑤ B．②③④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图中甲和乙均是双液原电池装置。判断下列说法不正确的是( )
甲 乙
A．甲中电池总反应的离子方程式为Cd(s)＋Co2＋(aq)===Co(s)＋Cd2＋(aq)
B．反应2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===Cd(s)＋2Ag＋(aq)能够发生
C．盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性
D．乙电池中有1 mol电子通过外电路时，正极有108 g Ag析出
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