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    【题目】下图中甲和乙均是双液原电池装置。判断下列说法不正确的是( )

    甲 乙

    A．甲中电池总反应的离子方程式为Cd(s)＋Co2＋(aq)===Co(s)＋Cd2＋(aq)

    B．反应2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===Cd(s)＋2Ag＋(aq)能够发生

    C．盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性

    D．乙电池中有1 mol电子通过外电路时，正极有108 g Ag析出

    【答案】B

    【解析】根据甲、乙装置分析可知A项正确，且可推知Cd的活泼性强于Ag，故Ag不能置换出Cd，B项错误；盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性，C项正确；Ag＋＋e－=Ag，1 mol电子通过外电路时，正极有108 g Ag析出，D项正确。

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    已知：Si+2NaOH+ H2O =Na2SiO3+2H2↑，H2SiO3是不溶于水的弱酸。

    （1）固体A的成分是：____________，溶液M中的阴离子有：____________________

    （2）步骤①②③中，过滤时玻璃棒的作用是 ，步骤④中，用到的仪器有三脚架、酒精灯以及

    （3）步骤③中生成沉淀的离子方程式为：____________________________

    （4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，观察到的现象是 ,反应的化学方程式是

    （5）该样品中铝的质量分数是：_____________________（用a、b表示）。

    （6）第④步中的沉淀需用蒸馏水洗涤，若未洗涤会使测定结果___________（填偏大或偏小）。

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    【题目】“物质的量”是中学化学中重要的物理量，常与“摩尔”连接使用。下列对它们的叙述中，正确的

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    C．“物质的量”表示物质的多少 D．“摩尔”是物质的量的单位

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1的稀H2SO4中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。

    (1)写出甲池中发生的有关电极反应的反应式：

    负极___________________________________，

    正极___________________________________。

    (2)写出乙池中发生的有关电极反应的反应式：

    负极___________________________________，

    正极___________________________________。

    总反应离子方程式为_________________________。

    (3)如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。

    (4)由此实验，可得到如下哪些结论？________。

    A．利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质

    B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

    C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值

    D．该实验说明化学研究对象复杂、反应条件多变，应具体问题具体分析

    (5)上述实验也反过来证明了“利用金属活动性顺序表直接判断原电池中正、负极”的做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，则请你提出另一个判断原电池正、负极可行的实验方案____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲、乙、丙三支试管，分别加入下列物质后，观察三支试管的颜色，其中颜色最浅的是

    甲：10mL0.01mol·L－1的FeCl3溶液和10mL0.01mol·L－1的KSCN溶液

    乙：5mL水、10mL0.01mol·L－1的FeCl3溶液5mL0.01mol·L－1的KSCN溶液

    丙：10mL0.1mol·L－1的FeCl3，溶液和10mL0.1mol·L－1的KSCN溶液

    A. 甲试管 B. 乙试管 C. 丙试管 D. 无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（ ）
    A.SO2与O2
    B.NO2与NO
    C.O2与N2
    D.NO与O2

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    A. H-CHO B. C6H5OH C. C6H5CH2OH D. C6H5COOH

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