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    【题目】化学反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑的反应类型是(　　)

    A. 化合反应 B. 分解反应

    C. 置换反应 D. 复分解反应

    【答案】C

    【解析】A．化合反应的生成物只有一种，不属于化合反应，故A不选；B．分解反应的反应物只有一种，不属于分解反应，故B不选；C．为单质与化合物反应，生成新单质和新化合物的反应，属于置换反应，故C选；D．复分解反应中没有单质参加，不属于复分解反应，故D不选；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器的选用正确的是

    A. 称量10.56gNa2CO3固体——用托盘天平

    B. 准确量取10.00mL的溶液——用50mL量筒

    C. 灼烧干海带至完全变成灰烬——用蒸发皿

    D. 过滤煮沸后的硬水——用普通漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某铝合金中含有铁、铝、镁、铜、硅。为了测定该合金中铝的含量，现设计了如下实验：

    已知：Si+2NaOH+ H2O =Na2SiO3+2H2↑，H2SiO3是不溶于水的弱酸。

    （1）固体A的成分是：____________，溶液M中的阴离子有：____________________

    （2）步骤①②③中，过滤时玻璃棒的作用是 ，步骤④中，用到的仪器有三脚架、酒精灯以及

    （3）步骤③中生成沉淀的离子方程式为：____________________________

    （4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，观察到的现象是 ,反应的化学方程式是

    （5）该样品中铝的质量分数是：_____________________（用a、b表示）。

    （6）第④步中的沉淀需用蒸馏水洗涤，若未洗涤会使测定结果___________（填偏大或偏小）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应C(s）+H2O(g）CO(g）+H2(g）在一密闭容器中进行，下列说法或结论能够成立的是( ）

    A．当 v(CO）(正）=v(H2）(正）时，反应达平衡状态

    B．其他条件不变，适当增加C(s）质量会使平衡正向移动

    C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大

    D．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，再次平衡时H2O(g）的平衡浓度可能是原来的2.1倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑的反应类型是(　　)

    A. 化合反应 B. 分解反应

    C. 置换反应 D. 复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环境问题已成为全球普遍的热门话题。

    （1）氮氧化物是空气的主要污染源之一。可利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

    CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1= -867 kJ·mol-1

    CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2= -564 kJ·mol-1

    则CH4将NO还原为N2的热化学方程式为 。

    （2）催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中，用H2在催化剂表面将NO3－还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则反应的离子方程式为 。

    （3）居室装修材料会挥发出甲醛，污染空气。通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的工作原理如图所示，其负极电极反应式为 。

    （4）排放到大气中的SO2会形成硫酸型酸雨，SO2形成酸雨的化学方程式为 。燃煤火电发电厂的尾气中含SO2，常用Na2SO3溶液或氨水吸收尾气，生成NaHSO3 或NH4HSO3，已知NaHSO3溶液显酸性，则其溶液中离子浓度大小关系为 。

    （5）已知25℃时，Ksp(BaSO4) =1.0 ×10－10mol2·L-2 。现将4.0×10－4mo1/L 的Na2SO4 溶液与一定浓度的BaCl2溶液等体积混合生成沉淀，计算应加入BaCl2溶液的最小浓度为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“物质的量”是中学化学中重要的物理量，常与“摩尔”连接使用。下列对它们的叙述中，正确的

    A．“摩尔”是一个常用物理量 B．“物质的量”表示物质的质量

    C．“物质的量”表示物质的多少 D．“摩尔”是物质的量的单位

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1的稀H2SO4中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。

    (1)写出甲池中发生的有关电极反应的反应式：

    负极___________________________________，

    正极___________________________________。

    (2)写出乙池中发生的有关电极反应的反应式：

    负极___________________________________，

    正极___________________________________。

    总反应离子方程式为_________________________。

    (3)如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。

    (4)由此实验，可得到如下哪些结论？________。

    A．利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质

    B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

    C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值

    D．该实验说明化学研究对象复杂、反应条件多变，应具体问题具体分析

    (5)上述实验也反过来证明了“利用金属活动性顺序表直接判断原电池中正、负极”的做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，则请你提出另一个判断原电池正、负极可行的实验方案____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一种溶液中加入另一种溶液后，溶液的颜色会发生明显变化的是(　　)

    A. 硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 B. 稀醋酸溶液中滴加酚酞指示剂

    C. 硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液 D. 溴水中滴加亚硫酸钠溶液

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