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    海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的示意图如下。

    下列说法正确的是
    A．通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等
    B．将卤水中Mg2+转化为氢氧化镁沉淀通常是向卤水加入氢氧化钠溶液
    C．直接加热MgCl2·6H2O可得到较纯净的无水MgCl2
    D．在高温下用铝还原MgCl2可制取金属镁
    A

    试题分析：电解饱和的食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气。氯气和氢氧化钠反应可以生成次氯酸钠。氯气和氢气反应生成氯化氢，进而得到盐酸，A正确；B不正确，通常加入的是石灰乳；C不正确，因为镁离子水解，溶液显酸性，需要在氯化氢的气氛中加热MgCl2·6H2O可得到较纯净的无水MgCl2。镁是活泼的金属，应该用电解氯化镁的方法冶炼，D不正确，答案选A。
    点评：该题是中等难度的试题，在注重对教材基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

    已知：①2KOH + Cl2 =" KCl" + KClO + H2O（条件：温度较低）
    ②6KOH + 3Cl2 =" 5KCl" + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）
    （1）该生产工艺应在             （填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；
    （2）写出工业上制取Cl2的化学方程式                                            ；
    （3）在“反应液I”中加KOH固体的目的是                             ：
    （4）加入硝酸铁溶液生成反应液Ⅱ的化学方程式：                                
    （5）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，会有副产品                            （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途             。
    （6）将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结果见图。该实验的目的是            ；发生反应的△H      0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用石灰乳、石灰氮(CaCN2)和炼厂气（含H2S）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CS(NH2)2(硫脲)，其部分工艺流程如下：

    （1）高温下，H2S存在下列反应:2H2S(g) 2H2(g)+S2(g),其平衡常数表达式为K=。
    （2）用石灰乳吸收H2S制取Ca(HS)2需要在低温下进行，其原因是　        ；过滤得到的滤渣可再利用，滤渣的主要成分是　         (填化学式)。
    （3）合成硫脲需长时间搅拌，并在较高温度(80℃-85℃)下进行，其目的是　     。
    Ca(HS)2与CaCN2在水溶液中合成硫脉的化学方程式为　                           。
    （4）化合物X与硫脲互为同分异构体，X加入FeCl3溶液中，溶液显红色，X的化学式为　        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中，你认为说法不正确的是（   ）
    A．充分利用太阳能
    B．因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能
    C．合理、安全开发利用氢能、核能
    D．能源都是通过化学反应获得的

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    海水资源丰富，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法不正确的是 (   )      
    A．利用太阳能，将海水蒸馏淡化
    B．加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化
    C．通直流电，采用电渗透法使海水淡化
    D．通过离子交换膜，除去所含的盐分使海水淡化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列金属的冶炼适宜用电解法来冶炼的是
    A．铁B．铜C．钠D．铅

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    目前世界上最重要的气态化石燃料是(     )
    A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    汽车用乙醇汽油是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一种新型汽车燃料。经多项检测结果表明，它不影响汽车的行驶性能，还可以减少有害气体的排放量。在美国、巴西等国早已推广使用。下列有关乙醇汽油的说法正确的是
    A．乙醇汽油是一种纯净物
    B．乙醇汽油作燃料不会产生碳氧化物等有害气体，其优点是可以减少对环境的污染
    C．乙醇和汽油都可作溶剂，也可相互溶解
    D．乙醇和乙二醇互为同系物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）工业上以锂辉石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

    已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2 +H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓
    ②某些物质的溶解度（S）如下表所示。
    T/℃
    		20
    		40
    		60
    		80
    S(Li2CO3)/g
    		1.33
    		1.17
    		1.01
    		0.85
    S(Li2SO4)/g
    		34.2
    		32.8
    		31.9
    		30.7
    （1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤Ⅱ中最佳反应的离子方程式是____________________________。

    （2）已知滤液1中的主要离子为Li+、Mg2＋、Ca2+、SO42－，滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述，并写离子方程式）
    __________________________________________________________________。
    （3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是 　　   。
    （4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。
    a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。
    b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。
    ① a中，阳极的电极反应式是______________________________________。
    ②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是______________________________。

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