精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
海水资源丰富,海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向,若实行海水淡化来供应饮用水,下列方法不正确的是 (   )      
A.利用太阳能,将海水蒸馏淡化
B.加入明矾,使海水的盐份沉淀并淡化
C.通直流电,采用电渗透法使海水淡化
D.通过离子交换膜,除去所含的盐分使海水淡化
B

试题分析:蒸馏法是工业上淡化海水的一种常用方法,故A正确;明矾可以净水,其原理是明矾溶于水产生胶体,胶体能够吸附水中的悬浮物,从而达到净水的目的,而明矾不会吸附水中的离子,所以明矾不可以淡化海水,故B错误;电渗析法也是海水淡化的一种方法,C正确;通过离子交换树脂可以除去海水中的离子,从而达到淡化海水的目的,故D正确,答案选B。
点评:该题是基础性试题的考查,难度不大,记住即可。现在所用的海水淡化方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等,其中蒸馏法的历史最久、技术和工艺也比较成熟,但成本较高。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

焦亚硫酸钠()常用作食品漂白剂,其制备工艺流程如下:

已知:反应Ⅱ包含等多步反应。
(1)反应Ⅰ的化学方程式为____________,反应Ⅰ进行时应先通入__________气体。
(2)硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中,目的是__________。在上述工艺流程中可循环使用的物质是_____________。
(3)反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近____________,若气体量不足,则会导致_______________。
(4)与稀硫酸反应放出,其离子方程式为___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

金属锂是原子能工业和新能源工业中的重要物质。工业上常用β—辉锂矿(主要成分是LiAlSi2O6,含有少量钙、镁杂质)制备金属锂,其生产流程如下:

已知Li2CO3微溶于水。请回答下列问题:
(1)写出LiAlSi2O6与硫酸反应的化学方程式_______________________。
(2)沉淀B的主要成分是_____________(写化学式)。
(3)蒸发浓缩Li2SO4溶液时,需要使用的硅酸盐质仪器有蒸发皿、_________和_________。
(4)上述生产流程中蒸发浓缩Li2SO4溶液的目的是____________________。
(5)金属锂用于锂电池时,常用FeF3作其正极的活性物质,FeF3常用FeCl3与40%HF溶液反应制备。在制备过程中需要选用特制聚四氟乙烯材料的容器进行反应,而不是用普通的玻璃仪器或陶瓷仪器,其原因是_________________________________(用化学反应方程式表示)。
(6)金属锂可用于储存氢气,其原理是:①2Li+H2=2LiH,②LiH+H2O=LiOH+H2↑。若已知LiH的密度为0.82g·cm-3,用金属锂吸收224L H2(标准状况)恰好完全反应,则生成的LiH的体积与被吸收的氢气的体积之比为1: ______(精确到整数)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

铬酸铅俗称铬黄,不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、A12O3、SiO2等)制备铬黄的工艺流程如下:

(1)将铬污泥粉碎的目的是                     ,操作a的名称为          
(2)废渣的主要成分是A1(OH)3和Fe(OH)3。已知25℃时,A1(OH)3的Ksp=1.3×1033,则该温度下反应Al3++3H2OAl(OH)3+3H+的平衡常数为          (保留两位有效数字);
(3)写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式:                     
(4)实验室洗涤铬黄沉淀的方法:                                           
(5)写出浓盐酸与A12O3反应的离子方程式:                                

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列常见金属的冶炼原理中不合理的是
 
金属
冶炼原理
A
Fe
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
B
Hg
2HgO2Hg+O2
C
Mg
2MgO(熔融)  2Mg+O2
D
Na
2NaCl(熔融)  2Na+Cl2
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的示意图如下。

下列说法正确的是
A.通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等
B.将卤水中Mg2+转化为氢氧化镁沉淀通常是向卤水加入氢氧化钠溶液
C.直接加热MgCl2·6H2O可得到较纯净的无水MgCl2
D.在高温下用铝还原MgCl2可制取金属镁

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有SiO2、Al2O3等杂质,以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的过程如下图所示。
已知:① NaFeO2遇水强烈水解。  ② Cr2O72+ H2O  2CrO42+ 2H+
K2Cr2O7中Cr元素的化合价是     
生成滤渣1中红褐色物质反应的化学方程式是                                 
滤液1的成分除Na2CrO4、Na2SiO3外,还含有(填化学式)                    
利用滤渣2,可制得两种氧化物,其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属,该电解反应的化学方程式是                                                          
由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是                               
向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体,获得K2Cr2O7晶体的操作依次是:加热浓缩、     、过滤、洗涤、干燥。
煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是                        

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

海水是宝贵的化学资源,可以从海水中提取的物质有
A.SiB.Br2
C.NaD.Cl2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2C03]是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液(主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2)制备,其制备过程如下:

查阅资料知,通过调节溶液的酸碱性可使Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下:
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀pH
6.0
7.5
1,4
沉淀完全pH
13
14
3.7
(1)氯酸钠的作用是                
(2)调节溶液A的pH范围为             ,可以选择的试剂是            .(填序号)。
a.氨水                   b.硫酸铜               c.氢氧化铜            d.碳酸铜
(3)反应B的温度要控制在60℃左右,且保持恒温,可采用的加热方法是          ;若温度过高,所得蓝绿色沉淀中会有黑色固体出现,黑色固体可能是              
(4)已知滤液中含有碳酸氢钠,写出生成碱式碳酸铜的离子方程式:            
(5)过滤得到的产品洗涤时,如何判断产品已经洗净                 

查看答案和解析>>

同步练习册答案