Question

下列有关反应热的说法正确的是（　　）

• A、任何强酸与强碱反应生成1mol H₂O的过程中，放出的热量均相同
• B、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
• C、对于任何一个吸热反应，使用催化剂后，△H将降低
• D、已知：O=O键键能为a kJ/mol、H-H键键能为b kJ/mol、水蒸气中H-O键能为c kJ/mol．又知：H₂O（g）=H₂O（l）△H=-d kJ/mol．则反应2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l） 的△H为：（a+2b-4c-2d）kJ/mol

Answer 1

考点：化学能与热能的相互转化

专题：化学反应中的能量变化

分析：A．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热，但是该酸不能是浓硫酸，浓硫酸稀释放热；
B．硫蒸气转化为硫固体放热；
C．△H只与反应物和生成物的物质的量和状态有关，使用催化剂△H不变；
D．△H=反应物键能之和-生成物键能之和．

解答： A．如果用浓硫酸和强碱反应放出的热量大于反应的中和热，故A错误；
B．硫蒸气转化为硫固体放热，所以相同量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故C错误；
C．反应焓变取决于反应物和生成物物质的量和状态，与催化剂无关，使用催化剂可以改变反应的活化能，不能改变反应的焓变，故B错误；
D．由H₂O（g）=H₂O（l）△H=-d kJ/mol，水蒸气中H-O键能为c kJ/mol，设液态水中H-O键能为xkJ/mol，则△H=2c-2x=-d，解得：x=0.5（2c+d），反应2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l） 的△H=2×b+a-4×[0.5（2c+d）]=（a+2b-4c-2d）kJ/mol，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了中和热的概念和反应焓变的求算，题目难度较小，注意以下两点，1中和热的概念及测定中和热注意的事项；2△H=H（生成物）-H（反应物），与反应途径和催化剂的使用无关．