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    下列物质中属于电解质的是（　　）
    ①氢氧化钠 ②氯化钡晶体 ③铜 ④蔗糖 ⑤二氧化碳．
    A、①②B、①②⑤C、③④D、①⑤
    考点：电解质与非电解质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．
    解答： 解：①氢氧化钠是水溶液和熔融状态下都能够导电的化合物，所以电解质；
    ②氯化钡晶体是水溶液和熔融状态下都能够导电的化合物，所以电解质；
    ③铜属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；
    ④蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物，属于非电解质；
    ⑤二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴、阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质；
    故选A．
    点评：本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关反应热的说法正确的是（　　）
    A、任何强酸与强碱反应生成1mol H2O的过程中，放出的热量均相同
    B、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
    C、对于任何一个吸热反应，使用催化剂后，△H将降低
    D、已知：O=O键键能为a kJ/mol、H-H键键能为b kJ/mol、水蒸气中H-O键能为c kJ/mol．又知：H2O（g）=H2O（l）△H=-d kJ/mol．则反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） 的△H为：（a+2b-4c-2d）kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子反应可用H++OH-═H2O表示的是（　　）
    A、氢氧化钡和硫酸
    B、氢氧化铁和盐酸
    C、硫酸氢钠和氢氧化钡
    D、硝酸和氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    诺贝尔生理学和医学奖的最大一次失误是1948年授予了瑞士化学家米勒，由于米勒发明了剧毒有机氯杀虫剂DDT而获得当年诺贝尔奖．DDT的结构简式如图．由与DDT是难降解化合物，毒性残留时间长，世界各国现已明令禁止生产和使用．下列关于DDT的说法正确的是（　　）
    A、DDT分子中两苯环不可能共平面
    B、DDT属于芳香烃
    C、DDT分子可以发生消去反应
    D、DDT难以降解的原因是不能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学方程式能用离子方程式CO32-+2H+═H2O+CO2↑表示的是（　　）
    A、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
    B、NaHCO3+CH3COOH═CH3COONa+CO2↑+H2O
    C、Na2CO3+2CH3COOH═2CH3COONa+CO2↑+H2O
    D、Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）微粒2311Na+ 中的质子数是
     
    ，中子数是
     
    ，核外电子数是
     
    ．
    （2）乙烷的电子式是
     
    丙烷的结构式是
     
    含有30个H的烷烃的分子式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用软锰矿（主要成分为MnO2）制备高锰酸钾的工艺流程如图所示：
    （1）高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，在酸性条件下其氧化性较强．下列酸能用于酸化高锰酸钾溶液的是
     
    （填序号）．
    a．盐酸         b．稀硫酸        c．硝酸         d．氢硫酸
    （2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称分别是
     
    、
     
    、
     
    ．
    （3）软锰矿与过量固体KOH和KClO3在熔融状态下反应时的氧化剂是
     
    （填化学式）．反应后加水溶解得到的滤液中主要含有KCl和K2MnO4，则滤液酸化时发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）已知KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2．取上述制得的KMnO4产品0.33g，恰好与0.67g Na2C2O4完全反应，则KMnO4的纯度为
     
    %．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学--选修3：物质结构与性质]
    Ⅰ．下列有关说法正确的是
     
     （填字母编号）．
    A．相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越稳定
    B．手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成
    C．用金属的电子气理论能合理地解释金属易腐蚀的原因
    D．H3O+，NH4Cl和[Ag（NH3）2]+中均存在配位键
    Ⅱ．碳及其化合物在自然界中广泛存在．
    （1）基态碳原子的价电子排布图可表示为
     
    ．
    （2）第一电离能：碳原子
     
    氧原子（填“＞”、“＜”或“=”），原因是
     

    （3）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似．每个冰晶胞平均占有
     
    个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞排列方式相同的原因是
     
    ．
    （4）C60的晶体中，分子作面心立方堆积，已知晶胞中C60分子间的最短距离为d cm，可计算C60晶体的密度为
     
    g/cm3．
    （5）请写出一个反应方程式以表达出反应前碳原子的杂化方式为sp2反应后变为sp3
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
    2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行．
    ①用“双线桥法”表示出电子转移情况：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    ②当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为
     
    mol．

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