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    在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)△H=a KJ·mol-1体系中，n(NO)随时间变化如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝ 。已知：K(300℃)＞K(350 ℃)，

    则a 0（填>，<或=）。

    （2）用NO表示从0～2 s内该反应的平均速率v(NO)＝ 。

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    设NA为的值，下列叙述正确的是

    A．常温下，1L 0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

    B．1 mol羟基中电子数为10 NA

    C．在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O中，每生成3 mol I2 转移的电子数为6 NA

    D．常温常压下，22.4L乙烯中C--H键数为4 NA

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    下列有关物质的性质与其应用不相对应的是

    A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料

    B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂

    C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品

    D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期月考（三）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法正确的是（ ）

    A．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA

    B．0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA

    C．50ml 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热，生成气体0.46NA

    D．25℃时，7g C2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个C—H键

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    科目：高中化学 来源：2016届山东师大附中高三上学期第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    本题有两部分

    I：软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O，反应的化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4

    （1）质量为17.4g纯净MnO2最多能氧化____________L(标准状况)SO2。

    （2）上述反应制得的溶液，调节pH值到5～7的范围，以除去Fe3+、 Al3+(使其浓度小于l×10-6mol·L-1)，然后从得到的MnSO4和 MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，下图可以看出，需控制结晶温度在_______以上。

    II：以磷石膏(主要成分CaSO4，杂质SiO2、A12O3等)为原料可制备轻质CaCO3。

    （1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SO42-)随时间变化见下图。清液pH>11时CaSO4转化的离子方程式_______________________

    （2）当清液pH接近6．5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为SO42-和_______(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是____________。

    （3）磷石膏若用氢氧化钠溶液溶解，发生反应的有关离子方程式为：

    _________________________________ 、____________________________________

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔＨ>0。下列叙述中，正确的是:

    A．加入少量W，逆反应速率增大

    B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

    C．升高温度，平衡逆向移动

    D．改变条件，又达新平衡，此时上述反应的平衡常数K值一定增大

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关结构和性质的说法中，正确的是 （ ）

    A．Si、P、S、 Cl元素的单质与氢气化合越来越剧烈

    B．元素原子的最外层电子数越多，元素的金属性越强

    C．第三周期主族元素从左到右的最高价含氧酸酸性减弱

    D．元素中期表共有18列，第8列属于第ⅧB族、第17列属于第ⅫA族

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    下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

    A．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

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    时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    c(X)/(mol/L)

    0.2

    c

    0.6

    0.6

    1.0

    c1

    c1

    c(Y)/(mol/L)

    0.6

    c

    0.4

    0.4

    0.4

    c2

    c2

    ①c(X)代表 （填化学式）的浓度，该反应的平衡常数K= 。

    ②20 min时改变的条件是 ；重新达到平衡时，N2O4的转化率将 （填选项前字母）。

    a．增大 b．减小 c．不变 d．无法判断

    ③t℃时,下列情况不能说明该反应处于平衡状态的是 ；

    A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的颜色不再变化

    C．混合气体的气体压强保持不变 D．N2O4与NO2的物质的量比为10:3

    ④若反应在t℃进行，某时刻测得n(NO2)=0.6 mol、n(N2O4)=1.2mol，则此时v(正) v（逆）（填 “>” 、“<”或“=”）。

    （2）已知2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l) ΔH= -1225 kJ/mol

    化学键

    N-H

    N-N

    N≡N

    O-H

    键能（kJ/mol）

    390

    190

    946

    460

    则使1 mol N2O4 (l)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是 。

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