Question

【题目】将硫酸钠和氯化钠的固体混合物17.5克放入烧杯中，加入80.8克水后，固体混合物完全溶解，再加入75克氯化钡溶液恰好完全反应，生成沉淀23.3克。计算：

（1）原固体混合物中硫酸钠的质量分数（精确到0.1%）。______________

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。______________

（3）往上述反应后所得溶液中再加多少克水后，溶液中溶质质量分数变为7.5%？______________

Answer 1

【答案】81.1%10%50g

【解析】

（1）根据沉淀的质量利用化学方程式求硫酸钠的质量,进而求质量分数；

（2）反应后溶液溶质为氯化钠，根据质量守定律,计算出反应后混合溶液的质量，从而计算出反应后所得溶液中溶质（氯化钠）的质量分数。

(3)根据稀释前后溶质的质量不变进行求解；

（1）氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀，反应为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，根据反应关系：Na2SO4—BaSO4可知，n(BaSO4)=23.3/233=0.1mol，则n(Na2SO4)= 0.1mol，原固体混合物中硫酸钠的质量分数为: 0.1×142/17.5×100%=81.1%；正确答案：81.1%。

（2）反应后溶液的质量为17.5+80.8+75-23.3=150g，氯化钡与硫酸钠反应后溶液的溶质为氯化钠，反应为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，根据反应关系：BaSO4—2NaCl可知，n(BaSO4)=23.3/233=0.1mol，生成n(NaCl)=0.2mol，其质量为0.2×58.5=11.7g；原混合物中硫酸钠的质量为0.1×142=14.2g，含有氯化钠为17.5-0.1×142=3.3g，所以反应后溶液中氯化钠的总质量为11.7g+3.3g=15g，反应后所得溶液中溶质的质量分数：15/150×100%=10%；正确答案：10%。

（3）反应后所得溶液中再加x克水后，溶液质量为17.5+80.8+75-23.3+x=（150+x）g，溶质氯化钠的质量仍为11.7g+3.3g=15g，根据质量分数计算：15/（150+x）×100%=7.5%,解之可得x=50g；正确答案：50g。