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    【题目】下列物质中含原子数最多的是（　　）

    A. 0.4mol氧气 B. 标准状况下5.6L二氧化碳

    C. 4℃时5.4mL水 D. 10g氖

    【答案】C

    【解析】

    确定原子的数目多少可以先确定原子的物质的量的多少，则

    A、0.4mol氧气中含有0.8mol氧原子；

    B、标准状况下5.6L二氧化碳的物质的量是5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，含有原子的物质的量是0.25mol×3＝0.75mol；

    C、4℃时5.4mL水的物质的量是5.4g÷18g/mol＝0.3mol，含有原子的物质的量是0.3mol×3=0.9mol；

    D、氖气为单原子分子，原子的物质的量为10g÷20g/mol＝0.5mol。

    所以含原子数最多的是选项C。答案选C。

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    【题目】TiO2是制取航天工业材料——钛合金的重要原料。为测定纯度，称取上述TiO2试样0.2g，一定条件下将TiO2溶解并还原为Ti3+，得到待测液约30mL，再用0.1 mol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+（假设杂质不参与以上反应）。下列说法中错误的是（ ）

    A. 欲配制0.1 mol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液400mL，需要NH4Fe(SO4)2固体质量13.3g

    B. 再进行滴定之前，应向锥形瓶中的待测样品滴加几滴KSCN溶液做指示剂

    C. 滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数，将导致测定结果偏大

    D. 在其他滴定实验操作均正确时，消耗标准液20.00mL，则样品的纯度为80%

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    已知①CH4(g)＝C(s)+2H2(g)△H＝a kJmol-1

    ②CO2(g)+H2(g)＝CO(g)+H2O(g)△H＝b kJmol-1

    ③CO(g)+H2(g)＝C(s)+H2O(g)△H＝c kJmol-1则x的数值为(　　)

    A.a+b+2cB.a+2b﹣2cC.a+b﹣2cD.a+b﹣c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为0.1 mol·L1（不考虑水的电离与离子水解）。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是

    阳离子

    阴离子

    Na+、Fe3+、Fe2+、Mg2+

    NO3－、HCO3－、CO32－、SO42－、Cl－ NO3－

    A. X溶液中一定含Fe3+、Fe2+

    B. X溶液中不可能含有HCO3－或CO32－

    C. 生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3－+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2O

    D. 根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会可持续发展密切相关。下列做法不合理的是

    A. 向海水中加入明矾制取淡水

    B. 用碱性废水中和处理酸性废水

    C. 用无磷洗涤剂避免水体富营养化

    D. 按规定对生活废弃物进行分类放置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将硫酸钠和氯化钠的固体混合物17.5克放入烧杯中，加入80.8克水后，固体混合物完全溶解，再加入75克氯化钡溶液恰好完全反应，生成沉淀23.3克。计算：

    （1）原固体混合物中硫酸钠的质量分数（精确到0.1%）。______________

    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。______________

    （3）往上述反应后所得溶液中再加多少克水后，溶液中溶质质量分数变为7.5%？______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请你运用所学的化学知识判断，下列有关叙述错误的是 ( )

    A. 几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里

    B. 用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒

    C. 金属元素与非金属元素能形成共价化合物

    D. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素

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    W

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    X

    其单质为双原子分子，且呈黄绿色

    Y

    与X同周期，且离子半径为本周期最小

    Z

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