Question

在密闭容器中进行N₂＋3H₂2NH₃反应，起始时N₂和H₂分别为10 mol 和30 mol，当达到平衡时，N₂的转化率为30%。若以NH₃作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组成成分的物质的量分数与前者相同，则NH₃的起始物质的量和它的转化率正确的是     (　　)

A．40 mol 35%	B．20 mol 30%
C．20 mol 70%	D．10 mol 50%

Answer 1

C

根据题意：可推算出反应达到平衡时各组成成分的物质的量。
　　　　   N₂＋　　　　　　3H₂          2NH₃
起始量   10 mol　　　　 　30 mol　　　   0
变化量   10×30%＝3 mol　 9 mol　　　     6 mol
平衡量   7 mol　　　　　　21 mol　　　   6 mol
从逆向思维考虑，若正反应进行到底，可求得生成NH₃ 20 mol，此NH₃的物质的量就是从逆向进行上述反应时，NH₃的起始反应量。
在同温和同一容器中进行逆向反应达到平衡时，各组成成分的物质的量与上述反应相同。
N₂＋　　　3H₂　 　 2NH₃
起始量       0　　　　0　　　　  　20 mol
平衡量     7 mol　　　21 mol　　 20－14＝6 mol
可见NH₃起始量20 mol
NH₃的转化率：   ×100%＝70%。