练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    反应2Z（g）===X（g）+ Y(g) ，△H＞0.达到平衡时，下列说法正确的是（   ）
    A．加入催化剂，X的产率增大
    B．升高温度，Y的转化率增大
    C．当容器活塞可活动时，充入稀有气体，平衡不移动
    D．充入Z气体时，Z的转化率增大
    B
    A选项中加入催化剂，不影响化学平衡；B选项中升高温度，平衡向吸热方向移动，而该反应为吸热反应，所以平衡向正方向移动，故Y的转化率增大；C选项中由于容器活塞可移动，当充入稀有气体时，体积增大，反应物浓度减小，故平衡发生移动；D选项中充入Z气体时虽然能使平衡向正反向移动，有助于提供反应物的转化率，但充入的是Z气体，故其转化率降低。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0．1mol·L—1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是
    A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH
    B．c点所示溶液中：
    C．向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强
    D．由a点到b点的过程中，溶液中减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。工业上依此用CO生产燃料甲醇。
    　  
    （1）甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝__________________。
    （2）乙图表示该反应进行过程中能量的变化。曲线b下的反应条件为      。该反应的焓变是________（填“ΔH<0”或“ΔH>0”），写出反应的热化学方程式     ；选择适宜的催化剂______（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热。
    （3）该反应平衡常数K的表达式为______________________，温度升高，平衡常数K________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
    （4）恒容条件下，下列措施中能使增大的有____________。
    a．降低温度             b．充入He气
    c．再充入1molCO和2molH2         d．使用催化剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于化学反应限度的叙述中正确的是（     ）
    A．化学反应的限度都相同
    B．可以通过改变反应条件控制化学反应的限度
    C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应限度
    D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时反应即停止

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)
    在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，已知该反应的平衡常数如下表
    温度℃
    		25
    		80
    		230
    平衡常数
    		5×10－4
    		2
    		1.9×10－5
    下列说法正确的是
    A．上述反应是熵增反应
    B．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v(正)<v(逆)
    C．25℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数是0.5
    D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，CO 的百分含量将增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中进行N2＋3H22NH3反应，起始时N2和H2分别为10 mol 和30 mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%。若以NH3作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组成成分的物质的量分数与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率正确的是     (　　)
    A．40 mol 35%　　　　B．20 mol 30%
    C．20 mol 70% D．10 mol 50%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    合理利用资源，降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流方向。
    ⑴下列措施不利于有效减少二氧化碳排放的是     。
    A．植树造林，保护森林，保护植被
    B．加大对煤和石油的开采，并鼓励使用石油液化气
    C．推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高
    D．倡导出行时多步行和骑自行车，建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率
    ⑵科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以1∶4比例混合通入反应器，适当条件下反应可获得一种能源。完成以下化学方程式：CO2＋4H2       ＋2H2O。
    ⑶CO2合成生产燃料甲醇（CH3OH）是碳减排的新方向。进行如下实验：某温度下在1 L的密闭容器中，充2 mol CO2和6 mol H2，发生：CO2(g)+3H2(g )CH3OH(g)+H2O(g)能判断该反应已达化学反应限度标志的是      （填字母）。
    A．CO2百分含量保持不变
    B．容器中H2浓度与CO2浓度之比为3:1
    C．容器中混合气体的质量保持不变
    D．CO2生成速率与CH3OH生成速率相等
    现测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如左下图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=          mol/（L·min）。
       
    ⑷CO在催化作用下也能生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；已知密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右上图所示。
    ①若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA        tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
    ②若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则A、B两点时容器中，n(A)总︰n(B)总=          。
    ⑸以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH= 2K2CO3+6H2O，通入甲醇的电极为燃料电池的负极，正极发生的电极反应式为                    。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    大气中可吸入颗粒物PM2.5主要来源为燃煤、机动车尾气等。
    （1）若取某PM2.5样本，用蒸馏水处理，测得溶液中含有的离子有：K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-，则该溶液为       （填“酸性”或“碱性”）溶液，其原因用离子方程式解释是：        。
    （2）“洗涤”燃煤烟气可减轻PM2.5中SO2的危害，下列可适用于吸收SO2的试剂有      
    A．CaCl2溶液     B．氨水     C．Ca(OH)2悬浊液     D．浓H2SO4
    （3）煤烟气中的氮氧化物可用CH4催化还原成无害物质。若常温下，1molNO2与CH4反应，放出477.5kJ热量，该反应的热化学方程式是            。
    （4）安装汽车尾气催化转化器也可减轻PM2.5的危害，其反应是：
    2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g)；△H＜0。
    ①该反应平衡常数表达式K=         ；温度升高K值       （填“增大”或“减小” ）
    ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是         。

    （5）使用锂离子电池为动力汽车，可减少有害气体的排放。锰酸锂离子蓄电池的反应式为：
         Li1－xMnO4 ＋ LixC LiMnO4 ＋ C
    下列有关说法正确的是          
    A．充电时电池内部Li＋向正极移动
    B．放电过程中，电能转化为化学能
    C．放电时电池的正极反应式为：Li1－xMnO4＋xe—＋xLi＋＝LiMnO4
    D．充电时电池的正极应与外接电源的负极相连

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
    N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，据此回答以下问题：
    (1)①该反应的化学平衡常数表达式为K＝       。
    ②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越       。
    (2)某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K＝       (可用分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是       (填字母)。
    a．容器内的密度保持不变
    b．容器内压强保持不变
    c．v正(N2)＝2v逆(NH3)
    d．混合气体中c(NH3)不变
    (3)对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)       。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案