Question

7．下面的排序不正确的是（　　）

• A． 含氧酸酸性强弱：HClO₄＞HClO₃＞HClO₂＞HClO
• B． 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
• C． 熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
• D． 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

Answer 1

分析 A、判断含氧酸（含有氧元素的酸）酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为-OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强；
B、都是原子晶体，化学键越强，硬度越大，原子半径越小，键长越大，化学键越强；
C、金属单质熔沸点与其金属键成正比，金属键与半径成反比，与电荷成正比；
D、离子晶体中离子键越强晶格能越大，电荷越多、离子半径越小，离子键越强．

解答 解：A、判断含氧酸（含有氧元素的酸）酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为-OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，所以酸性强弱的顺序为：HClO₄＞HClO₃＞HClO₂＞HClO，故A正确；
B、晶体中键长C-C＜C-Si＜Si-Si，故化学键强弱为C-C＞C-Si＞Si-Si，故硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故B正确；
C、Na、Mg、Al原子半径依次减小，金属离子电荷逐渐增多，金属键逐渐增强，则熔点由高到低：Al＞Mg＞Na，故C错误；
D、离子半径F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-，故离子键强度NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故晶格能NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正确；
故选C．

点评 本题考查晶体熔沸点高低判断，侧重考查晶体类型判断及晶体熔沸点高低影响因素，注意晶格能、金属键与离子半径、离子所带电荷关系，题目难度不大．