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    16．在原子序数1～18号元素中：（用化学式表示）
    （1）与水反应最剧烈的金属是Na．
    （2）与水反应最剧烈的非金属单质是F2．
    （3）在室温下有颜色的气体单质是Cl2．
    （4）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是HClO4．
    （5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是Na，它的原子结构示意图是．
    （6）原子半径最小的元素是H．
    （7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是N．
    （8）气态氢化物最稳定的物质是HF．

    分析 元素周期表中的递变规律：同周期元素的原子，从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强；氢化物稳定性增强；原子半径逐渐减小；最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强；从下到上，元素的金属性减弱，非金属性增强；氢化物稳定性增强；原子半径逐渐减小；最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，据此来回答．

    解答 解：（1）与水反应最剧烈的金属单质是金属性最强的金属，根据铜同周期从右向左金属性越来越强，同主族从上向下非金属性越来越强，则在前三个周期中，
    金属性最强的金属应该是Na．故答案为：Na；
    （2）与水反应最剧烈的非金属单质是非金属性最强的非金属，根据铜同周期从左向右非金属性越来越强，同主族从下向上非金属性越来越强，则在前三个周期中，
    非金属性最强的非金属应该是F2．故答案为：F2；
    （3）在原子序数1-18号元素中，只有氯气是黄绿色的气体，故答案为：Cl2；
    （4）周期表中，从下到上，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是高氯酸，故答案为：HClO4；
    （5）电子层数越多，半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越小，半径越大，故原子半径最大的为Na，结构示意图为，故答案为：Na；；
    （6）电子层越少，半径越小，所以原子半径最小的元素是H，故答案为：H；
    （7）N气态氢化物氨气水溶液呈碱性，故答案为：N；
    （8）气态氢化物最稳定的物质位于周期表的最右上方，化学式是HF，故答案为：HF．

    点评 本题考查学生元素周期表中的递变规律，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度不大．

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    A．陶瓷B．水泥C．玻璃D．光导纤维

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    7．下面的排序不正确的是（　　）
    A．含氧酸酸性强弱：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO
    B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
    C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
    D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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    4．下列排列顺序不正确的是（　　）
    A．粒子半径：Al3+＜Mg2+＜F-B．热稳定性：H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O
    C．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．金属性：Li＜Na＜K

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    11．若存在简单阴离子R2-，则R一定位于VIA族．对（判断对错）

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    1．下列有关氯单质及其化合物的说法正确的是（　　）
    A．HClO是弱酸，但可与NaHCO3饱和溶液反应
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    C．氯水与活性炭使红墨水褪色的原理相同
    D．浓盐酸及浓硫酸长期暴露在空气中浓度均降低

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    8．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1molCl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数是2NA
    B．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
    C．密闭容器中2mo1NO与1molO2充分反应，容器中的分子数为2NA
    D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

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    5．如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸．
    （1）中反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，
    （2）中负极的电极反应式为：Fe-2e=Fe2+ 发生的是氧化（“氧化”或“还原”）反应，Sn极附近溶液的酸性减弱（填“增强”“减弱”或“不变”）
    （3）中被腐蚀的金属是Zn、Fe电极反应式为2H++2e-=H2↑．比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（2）＞（1）＞（3）

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    6．下列物质中，均不能发生水解反应的一组是（　　）
    A．酶和脂肪B．油脂和蔗糖C．淀粉和蛋白质D．果糖和葡萄糖

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