Question

5．如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸．
（1）中反应的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，
（2）中负极的电极反应式为：Fe-2e=Fe²⁺ 发生的是氧化（“氧化”或“还原”）反应，Sn极附近溶液的酸性减弱（填“增强”“减弱”或“不变”）
（3）中被腐蚀的金属是Zn、Fe电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（2）＞（1）＞（3）

Answer 1

分析 （1）中铁和稀硫酸发生置换反应；
（2）中铁易失电子作负极、Sn作正极，负极上铁失电子发生氧化反应、正极上氢离子放电；
（3）该装置中，锌易失电子作负极、Fe作正极，作负极的金属易被腐蚀，金属腐蚀快慢顺序是：作原电池负极＞化学腐蚀＞作原电池正极的电极．

解答 解：（1）中铁和稀硫酸发生置换反应生成亚铁离子和氢气，电极反应式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（2）该装置中Fe易失电子作负极、Sn作正极，负极电极反应为Fe-2e=Fe²⁺，发生氧化反应，正极电极反应为2H⁺+2e=H₂↑，溶液中氢离子放电导致溶液氢离子浓度降低，则溶液的酸性减弱，故答案为：Fe-2e=Fe²⁺；氧化；减弱；
（3）该装置中，锌易失电子作负极、Fe作正极，作原电池负极的金属易被腐蚀，所以被腐蚀的金属是Zn，电极反应为Zn-2e═Zn²⁺，Fe电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，金属腐蚀快慢顺序是：作原电池负极＞化学腐蚀＞作原电池正极的电极，所以铁被腐蚀快慢顺序是（2）＞（1）＞（3），
故答案为：Zn；2H⁺+2e^-=H₂↑；（2）＞（1）＞（3）．

点评 本题考查了原电池原理，根据失电子难易程度确定正负极，知道金属腐蚀快慢顺序，题目难度不大．