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在某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:

X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)  ΔH>0

下列叙述正确的是

A.加入少量W,逆反应速率增大           B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡

C.升高温度,平衡逆向移动                 D.平衡后加入X,上述反应将向逆方向移动

解析:对于可逆反应X(g)+Y(g)Z(g)+W(s),因W为固体,所以当加入少量W后,化学反应速率不改变,A项错;当升高温度时,因该反应的正反应为吸热反应,所以升高温度时平衡正向移动,C项错;平衡后再加入X,平衡将正向移动,D项错,故选B项。

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?宝鸡三模)某温度下,体积一定的密闭容器中进行反应:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H<0.下列分析正确的是(  )

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在某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)  ΔH>0

下列叙述正确的是(    )

A.加入少量W,逆反应速率增大

B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡

C.升高温度,平衡逆向移动

D.平衡后加入X,上述反应的ΔH增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

在某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0

下列叙述正确的是(    )

A.加入少量W,逆反应速率增大

B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡

C.升高温度,平衡逆向移动

D.平衡后加入X,上述反应的ΔH增大

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年浙江省高三11月抽测测试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

某些金属及金属氧化物对H2O2的分解反应具有催化作用,请回答下列问题:

(1)已知:2H2O2(aq) = 2 H2O (l) + O2(g) 的< 0, 则该反应的逆反应能否自发进行?      (填“能”或“不能”),判断依据是      

(2)某同学选用Ag、Pt、Cu、TiO2作为催化剂,在25℃ 时,保持其它实验条件相同,测得生成的O2体积(V)。V与分解时间(t)的关系如图所示(O2的体积已折算成标准状况),则:在不同催化剂存在下,H2O2分解反应的活化能大小顺序是 Ea(  ) > Ea(  ) > Ea(  ) > Ea(  ) (括号内填写催化剂的化学式)金属Pt 催化下,H2O2分解的反应速率v(O2) =      mol·s-1

(3)为研究温度对H2O2分解速率的影响(不加催化剂),可将一定浓度和体积的H2O2置于密闭容器中,在某温度下,经过一定的时间t,测定生成O2的体积V。然后保持其它初始条件不变,改变温度T,重复上述实验。获得V(O2) ~ T关系曲线。下列趋势图最可能符合实测V(O2) ~ T关系曲线的是      ,原因是      

(A)                  (B)                 (C)                (D)

(4)以Pt为电极电解H2O2也可产生氧气,写出H2O2水溶液电解过程中的电极反应式(已知:H2O2的氧化性及还原性均比H2O强):阴极      ;阳极       

 

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