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    在某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)  ΔH＞0

    下列叙述正确的是(    )

    A.加入少量W，逆反应速率增大

    B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

    C.升高温度，平衡逆向移动

    D.平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

    解析：对于可逆反应X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)，因W为固体，所以当加入少量W后，化学反应速率不改变，A错；当升高温度时，因该反应的正反应为吸热反应，所以升高温度时平衡正向移动，C错；平衡后再加入X，平衡将正向移动，ΔH将减小，D错。故选B。

    答案：B

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    在某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

    X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)  ΔH＞0

    下列叙述正确的是

    A.加入少量W，逆反应速率增大           B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

    C.升高温度，平衡逆向移动                 D.平衡后加入X，上述反应将向逆方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH＞0

    下列叙述正确的是(    )

    A.加入少量W，逆反应速率增大

    B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

    C.升高温度，平衡逆向移动

    D.平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省高三11月抽测测试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某些金属及金属氧化物对H2O2的分解反应具有催化作用，请回答下列问题：

    （1）已知：2H2O2(aq) = 2 H2O (l) + O2(g) 的< 0, 则该反应的逆反应能否自发进行？      （填“能”或“不能”），判断依据是      。

    （2）某同学选用Ag、Pt、Cu、TiO2作为催化剂，在25℃ 时，保持其它实验条件相同，测得生成的O2体积（V）。V与分解时间(t)的关系如图所示（O2的体积已折算成标准状况），则：在不同催化剂存在下，H2O2分解反应的活化能大小顺序是 Ea(  ) > Ea(  ) > Ea(  ) > Ea(  ) （括号内填写催化剂的化学式)金属Pt 催化下，H2O2分解的反应速率v(O2) =      mol·s-1

    （3）为研究温度对H2O2分解速率的影响（不加催化剂），可将一定浓度和体积的H2O2置于密闭容器中，在某温度下，经过一定的时间t，测定生成O2的体积V。然后保持其它初始条件不变，改变温度T，重复上述实验。获得V(O2) ~ T关系曲线。下列趋势图最可能符合实测V(O2) ~ T关系曲线的是      ，原因是      。

    (A)                  (B)                 (C)                (D)

    （4）以Pt为电极电解H2O2也可产生氧气，写出H2O2水溶液电解过程中的电极反应式（已知：H2O2的氧化性及还原性均比H2O强）：阴极      ；阳极       。

     

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