练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．下列关于化学键说法中不正确的是（　　）
    A．化学键是一种作用力
    B．化学键可以使离子间相互结合，也可以使原子间相互结合
    C．化学反应过程中反应物化学键断裂，生成物化学键形成
    D．氯化钠固体溶于水没有新物质生产，故没有破坏化学键

    分析 A．化学键是相邻原子之间的作用力；
    B．形成化学键的微粒可能是原子也可能是离子；
    C．根据化学反应的实质判断；
    D．氯化钠溶于水发生电离．

    解答 解：A．化学键是相邻原子之间的强烈的相互作用，故A正确；
    B．形成化学键的微粒可能是离子也可能是原子但不能是分子，故B正确；
    C．化学反应的实质是有旧化学键的断裂和新化学键的形成，故C正确；
    D．氯化钠溶于水发生电离，离子键被破坏，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了化学键，明确化学键的含义是解本题关键，注意化学键中必须是“相邻原子之间的相互作用”，既包含吸引力也包含排斥力，配位键也属于化学键，但氢键不属于化学键，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组物质，具有相同的最简式，但既不属于同分异构体又不属于同系物的是（　　）
    ①聚乙烯和乙烯　
    ②甲醛和葡萄糖　
    ③淀粉和纤维素
    ④蔗糖和麦芽糖　
    ⑤聚乙烯和聚氯乙烯．
    A．①②⑤B．②③④C．①③⑤D．①②③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个的关键步骤．
    （1）在标准状况下，将a L由SO2和Cl2组成的混合气体通入200mL 0.1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅．向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g．则混合气体中SO2的体积为0.896L，a的取值范围为：1.344＜a＜1.792．
    （2）某温度下，SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ•mol-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0
    mol SO2（g）和10.0mol O2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=3.33．
    （3）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生下列反应：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是ACF（填字母）．
    A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3
    B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2
    C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
    D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3
    E．升高温度
    F．移动活塞压缩气体
    （4）常温时，BaSO4的Ksp=1.08×10-10．现将等体积的BaCl2溶液与2.0×10-3mol/L的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为2.16×10-7mol/L．
    （5）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．
    如表为反应在T1温度下的部分实验数据：
    t/s050100
    c（N2O5）/mol•L-15.03.52.4
    则50s内NO2的平均生成速率为0.06mol•L-1•s-1．
    ②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2．

    写出石墨I电极上发生反应的电极反应式H2+CO32--2e-=CO2+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系．请回答下列问题：

    （1）一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂，利用如下反应回收燃煤烟气中的硫．反应为：
    2CO（g）+SO2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+S（l）△H=-270KJ．mol-1其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图1，不考虑催化剂的价格因素，选择c为该反应的催化剂较为合理．（选填序号）    
    a．Cr2O3         b．NiO         c．Fe2O3
    选择该催化剂的理由是：Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的SO2转化率，从而节约能源．
    某科研小组用选择的催化剂，在380℃时，研究了n（CO）：n（SO2）分别为1：1、3：1时，SO2转化率的变化情况（图2）．则图2中表示n（CO）：n（SO2）=3：1的变化曲线为a．
    （2）科研小组研究利用铁屑除去地下水中NO3-的反应原理．
    ①pH=2.5时，用铁粉还原KNO3溶液，相关离子浓度、pH随时间的变化关系如图3（部分副反应产物曲线略去）．请根据图中信息写出t1时刻前发生反应的离子方程式4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O；t1时刻后，反应仍在进行，溶液中NH${\;}_{4}^{+}$的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有明显变化，可能的原因是t1后溶液pH较大，Fe2+水解生成Fe（OH）2．
    ②若在①的反应中加入活性炭，可以提高除去NO3-的效果，其原因可能是活性炭和铁构成了原电池，加快反应速率．正常地下水中含有CO32-，会影响效果，其原因有：a．生成FeCO3沉淀覆盖在反应物的表面，阻止了反应的进行；b．CO32-消耗H+，溶液酸性减弱，效果降低．
    （3）LiFePO4电池具有稳定性高、安全、环保等优点，可用于电动汽车．电池反应为：FePO4+Li$?_{充电}^{放电}$LiFePO4
    PO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质．放电时电池正极反应为FePO4+Li++e-=LiFePO4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．二氧化氯（C1O2）气体是一种常用高效的自来水消毒剂．
    （1）KC1O3和浓盐酸在一定温度下反应会生成C1O2，反应方程为2C1O3十4HC1（浓）=2KC1+2C1O2↑+Cl2↑+2H2O，浓盐酸在该反应中表现出的性质是还原性和酸性．
    （2）实验室常用KC1O3，草酸（H2C2O4）和稀硫酸制备C1O2．该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1：1．
    （3）将C1O2通入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成．写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式5H2S+8ClO2+4H2O=18H++5SO42-+8Cl-．
    （4）C1O2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl一，则常温常压下，等体积的C1O2的消毒能是Cl2的2.5倍．
    （5）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1-0.8mg•L-1之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度（不同pH环境中粒子种类如下图所示），步骤如下：
    I．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再将反应后溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
    II．加入一定量的Na2S2O3溶液．（己知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
    III．加硫酸调节水样pH至1～3．
    请问答：
    ①操作I中反应的离子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2．
    ②在操作III过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
    ③若水样的体积为1.0L，在操作II时消耗了1.0×10-3mol•L-1，的Na2S2O3溶液10mL，则水样中C1O2的浓度是0.675mg•L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知X、Y、Z为三种短周期元素且原子序数依次增大，其中X的原子核中只有1个质子，X与Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数，Z的-2价离子的电子层结构与氖的相同．现有甲、乙、丙三种中学化学中常见的物质，甲、乙均由X、Y、Z三种元素组成，丙由X、Y两种元素组成．请用化学式回答一下问题：
    （1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：188O．
    （2）甲的浓溶液能使蛋白质显黄色，由此可知甲的化学式为HNO3．
    （3）由X、Y、Z三种元素形成的单质或化合物中，可以做清洁能源的单质是：H2；通常用作保护气的电子式：；检验元素X、Y、Z以质量比为1：7：12形成的化合物中所含阳离子的离子反应方程式是：
    NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．高铁酸钠是一种高效多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4，过滤得到粗产品，再用NaOH溶液溶解，重结晶，用有机溶剂脱碱，低温烘干得到固体样品．反应方程式为：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
    （1）上述制备过程中，用NaOH溶液溶解粗产品而不用水的原因是Na2FeO4 在水溶液中易水解后溶液呈碱性，NaOH溶液呈碱性会抑制其水解，有利于减少产品损失．
    （2）高铁酸钠电池是一种新型可充电电池，电解质为NaOH溶液，放电时负极材料为Zn，正极产生红褐色沉淀，写出该电池反应方程式3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH．
    （3）生产高铁酸钠的原料之一Fe（NO3）3用黑色粉末Fe（含有Fe3O4）与稀硝酸反应制备．准确称取该黑色粉末13.12g，加入200mL 4mol•L-1 HNO3搅拌，固体完全溶解，共收集到标准状况下2688mL的气体，经分析其中只含有NO，并测得此时溶液中c（H+）=0.4mol•L-1（设反应前后溶液体积不变）．通过以上数据，计算该黑色粉末中Fe的质量分数．（写出计算过程，结果保留两位小数）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
    B．28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
    C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子总数为6NA
    D．17gOH-中含有的质子数为10NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知在溶液中，KCl、K2SO4、ZnSO4、ZnCl2完全以离子形式存在．体积相同的两份植物营养液，其配方如下：
    KClK2SO4ZnSO4ZnCl2
    （1）0.3mol0.2mol0.1mol/
    （2）0.1mol0.3mol/0.1mol
    两份营养液中各离子的浓度（　　）
    A．完全相同B．完全不同C．仅c（K+）相同D．仅c（Cl-）相同

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案