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    某温度（t℃）时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的Kw＝                 。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合。

    （1）若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝                        。

    （2）若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va︰Vb＝                            。

    （3）若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝                      。

     

    【答案】

    10－13           （1）1︰10（2）10︰1 （3）1︰9

    【解析】

     

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度（T℃）时，测得0.01mol/L NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW=
    1×10-13
    1×10-13
    ．则该温度
    大于
    大于
    （填“大于”、“小于”或“等于”）25℃，其理由是
    温度升高，KW增大
    温度升高，KW增大
    ．
    （2）此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的HCl溶液Vb L混合，若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=
    1：10
    1：10
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L-1 NaOH溶液的pH=13，请回答下列问题：
    ①此温度下水的Kw=
    10-15（mol/L）2
    10-15（mol/L）2
    ．
    ②此温度下，将pH=12的NaOH溶液VaL与pH=2的H2SO4溶液VbL混合（忽略体积变化），若所得混合液的pH=3，则Va：Vb=
    9：2
    9：2
    ．
    （2）25℃时，pH=a的20mL的H2SO4溶液与c（H+）=10-b的200mL的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系
    a+b=13
    a+b=13
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度（t℃）时，测得0.01mol?L-1  的NaOH溶液的pH=13，请回答下列问题：
    ①该温度下水的Kw=
    1.0×10-15
    1.0×10-15
    ．
    ②此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合（忽略体积变化），若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=
    10：1
    10：1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw=
    10-13
    10-13
    ，此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
    （1）若所得溶液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=
    1：10
    1：10
    ；
    （2）若所得溶液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=
    10：1
    10：1
    ；
    （3）若所得溶液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=
    1：9
    1：9
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡
    向左
    向左
    移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H
    不改变
    不改变
    （填“增大”“减小”或“不改变”）．
    （2）甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为：CH4+H2O=CO+3H2．已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
    又知1molH2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量．写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
    ．
    （3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
    Cu（OH）2
    Cu（OH）2
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
    2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
    2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
    ．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
    （4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池．请写出该电池的正极反应式
    N2+6e-+8H+=2NH4+
    N2+6e-+8H+=2NH4+
    ．
    （5）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=a的H2SO4溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=
    1：10
    1：10
    ．
    （6）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．则溶液显
    中
    中
    性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
    10-9
    a-0.01
    10-9
    a-0.01
    ．

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