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    精英家教网A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图．请针对以下三种不同情况回答：
    （1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀．
    ①A中含有的金属元素的原子结构示意图为
     
    ．
    ②该金属元素的单质与某红色氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，已知：1mol该单质完全反应，当温度恢复至298K时，共放热Q kJ，请写出该反应的热化学反应方程式为
     
    ．
    （2）若A为有机物，75%的A溶液可作为消毒剂，常温常压下B、C均为无色气体，C是一种常见的灭火剂．则A的结构简式为：
     
    ；利用原电池原理，将B、X分别通入由A制成的两多孔电极，以20%-30%的KOH溶液作为电解质溶液，可以组成化学电源，该电池放电时，负极电极反应式为
     
    ．
    （3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性．
    ①用化学方程式表明C溶液呈碱性的原因
     
    ．
    ②将4.48L（标准状况下）X通入100mL3mol/L A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    ③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为
     
    ．
    分析：A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成．
    （1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，由转化关系，考虑C为AlO2-，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀，可知A含有铝离子，B为氢氧化铝，C含有偏铝酸根，x为氢氧化钠，符合转化关系；
    （2）若A为有机物，75%的A溶液可作为消毒剂，则A为CH3CH2OH，常温常压下B、C均为无色气体，C是一种常见的灭火剂，应为CO2，则B为CO，X为O2；
    （3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，含有钠元素，水溶液均为碱性，由转化关系，A为氢氧化钠，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，x为二氧化碳．
    解答：解：（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，由转化关系可知，A含有铝离子，B为氢氧化铝，C含有偏铝酸根，x为氢氧化钠，A、B、C中含有的同一种常见金属元素为Al，
    ①A中含有的金属为Al，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，则原子结构示意图为精英家教网，故答案为：精英家教网；
    ②Al与氧化铁发生铝热反应可用于焊接铁轨及定向爆破，此反应的化学方程式为2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe，1molAl完全反应，当温度恢复至298K时，共放热Q kJ，
    则反应的热化学方程式为2Al（s）+Fe2O3（s）
     高温 
    .
     
     Al2O3（s）+2Fe（s）；△H=-2QkJ/mol，
    故答案为：2Al（s）+Fe2O3（s） 
     高温 
    .
     
     Al2O3（s）+2Fe（s）；△H=-2QkJ/mol；
    （2）若A为有机物，75%的A溶液可作为消毒剂，则A为CH3CH2OH，常温常压下B、C均为无色气体，C是一种常见的灭火剂，应为CO2，则B为CO，X为O2，
    将CO、O2分别通入由CH3CH2OH制成的两多孔电极，以20%-30%的KOH溶液作为电解质溶液，可以组成化学电源，该电池放电时，负极电极反应式为2CO+8OH--4e-=2CO32-+4H2O，
    故答案为：CH3CH2OH；2CO+8OH--4e-=2CO32-+4H2O；
    （3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，含有钠元素，水溶液均为碱性，由转化关系，A为氢氧化钠，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，x为二氧化碳，
    ①C为碳酸氢钠，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，方程式为CO32-+H2O精英家教网OH-+HCO3-，故答案为：CO32-+H2O精英家教网OH-+HCO3-；
    ②4.48L（标准状况下）CO2的物质的量为
    4.48L
    22.4L/mol
    =0.2mol，100mL3mol/L NaOH的水溶液中n（NaOH）=0.1L×3mol/L=0.3mol，n（CO2）：n（NaOH）=0.2mol：0.3mol=2：3=1：1.5，介于1：1与1：2之间，故反应生成碳酸钠与碳酸氢钠，令碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量分别为amol、bmol，由钠离子守恒有2a+b=0.3，由碳元素守恒有a+b=0.2，联立方程，解得a=0.1，b=0.1，碳酸根、碳酸氢根水解，溶液呈碱性c（OH-）＞c（H+），碳酸根的水解程度比碳酸氢根的大，故c（HCO3-）＞c（CO32-），水解程度很小，c（CO32-）远大于c（OH-），溶液中钠离子难度最大，故：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；
    故答案为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；
    ③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L，即钠离子浓度为0.5mol/L．取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体为碳酸钠，根据钠离子守恒可知，碳酸钠的质量为
    1
    2
    ×0.1L×0.5mol/L×106g/mol=2.65g．
    故答案为：2.65 g．
    点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，熟悉元素化合物知识是解答的前提，题目难度中等，注意B为白色沉淀及（3）中焰色为突破口，利用常见元素化合物的性质结合转化关系选择合适的物质进行解答即可．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、X是中学化学常见物质，转化关系如图所示．请针对以下不同情况回答问题：
    （1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色沉淀．
    ①A、B、C中所含的金属元素为（写名称）
    铝
    铝
    ；A、C在水溶液中反应的离子方程式是
    Al3++3AlO2-+6H2O═4 Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H2O═4 Al（OH）3↓
    ．
    ②等质量的该金属元素单质分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应，生成氢气的体积之比（同温同压）是
    1：1
    1：1
    ，消耗盐酸、氢氧化钠物质的量之比是
    3：1
    3：1
    ．
    （2）若A为具有防火、阻燃性物质的稀溶液，X是具有漂白性的无色气体，A转化为B的同时还得到另一种带负电荷的胶体，则B是
    Na2SO3
    Na2SO3
    ，A转化为C的离子方程式是
    SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3（胶体）+2HSO3-
    SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3（胶体）+2HSO3-
    ．X可使溴水褪色，其反应的离子方程式是
    Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
    Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-

    （3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性，x是一种温室气体，且A是一种常见强碱．
    ①工业上生产C的化学反应方程式是
    NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
    NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
    ．
    ②工业上由C得到B的化学反应方程式为
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    ．
    ③自然界中由B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体W．取一定量W溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的W加热至恒重，剩余固体的质量为
    2.65g
    2.65g
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示．请针对以下不同情况回答：
    （1）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性．
    ①A中所含有的化学键是
    离子键和共价键
    离子键和共价键
    ．
    ②将4.48L（标准状况下）X通入100mL 3mol/L  A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    ③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为
    2.65
    2.65
    ．
    （2）若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e-结构．
    ①下列有关B物质的叙述正确的是
    bc
    bc

    a、B的分子式为AX          b、B为共价化合物
    c、B分子呈三角锥形         d、B性质稳定，不与除X外的任何物质发生化学反应
    ②C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为
    PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1
    PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示．请针对以下三种不同情况回答：
    （1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，将A、C的水溶液混合可得B的沉淀
    ①A、B、C中含有的同一种常见金属元素为
    Al
    Al
    ．
    ②写出A、C的水溶液混合生成沉淀B的离子反应方程式为
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3
    ．
    （2）若A为固态非金属单质，A与X同为第三周期元素，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e-结构．
    ①B的电子式为
    ．
    ②C能与水剧烈反应，生成磷酸和盐酸，反应的化学方程式为
    PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1
    PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1
    ．
    （3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生．
    ①A中所含有的化学键是
    离子键 共价键
    离子键 共价键
    ．
    ②将过量X通入水玻璃溶液中，写出反应的离子方程式
    2H2O+2CO2+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-
    2H2O+2CO2+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-
    ．
    ③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为
    2.65g
    2.65g
     g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网A、B、C、X是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．请回答下列问题：
    （1）若X是强氧化性单质，则A不可能是
     
    （填序号）．
    a．C     b．N2     c．S       d．Mg    e．Al
    （2）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为红棕色的气体．A转化为B的化学方程式为
     
    ．
    （3）若X是金属单质，向B、C溶液中分别滴加AgNO3溶液，均产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为
     
    ．保存C溶液常加入少量X，其目的是
     
    ．
    （4）若A、B、C三种化合物的水溶液均呈酸性，写出A与B反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网A、B、C、X是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）．请回答下列问题：
    （1）若X是强氧化性单质，则A不可能是
     
    （填序号）
    a．C     b．N2     c．S  d．Mg    e．Al
    （2）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为红棕色的气体．A转化为B的化学方程式为
     
    ．若B是一种常见的温室气体，则B转化为C的化学方程式
     
    ．
    （3）若X是金属单质，向B、C溶液中分别滴加AgNO3溶液，均产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为
     
    ．保存C溶液常加入少量X，其目的是
     
    ．
    （4）若A、B、C均为含有铝元素的化合物，若X为NaOH溶液，则A与X生成B的离子方程式
     
    ；若X为稀硫酸，则A与X生成B的离子方程式
     
    ．

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