Question

有下列七种装置：

（1）上述装置中发生了原电池反应的有

 

（空格内填图的序号）
（2）图1装置中能量变化的情况是

 

能转化为

 

能．
（3）上述发生反应的装置中，Zn棒质量增加的有

 

．（空格内填图的符号）
（4）盐桥中有饱和氯化钾溶液，则K⁺是否发生转移？若移动，是向左侧还是右侧移动？

 

．
（5）写出图6装置中Cu电极上的电极反应式

 

．
（6）写出图7装置中发生反应的离子方程式

 

．
（7）图4装置中加入重络酸钾从实验现象来看所起的实际效果是

 

．

Answer 1

分析：（1）有两个活性不同的电极，形成闭合回路，有电解质溶液，对应常温下自动发生的氧化还原反应，以此判断；
（2）图1装置中发生Zn与硫酸铜溶液的置换反应；
（3）原电池中Zn为正极且金属离子得到电子，或电解池中Zn为阴极且金属离子得电子，则Zn棒质量增加；
（4）原电池中，阳离子通过盐桥移向正极；
（5）图6装置为电解池，Cu电极为阳极，失去电子；
（6）图7装置为电解装置，铜离子与水中的氢氧根离子放电；
（7）加入重络酸钾，离子浓度增大，导电性增强．

解答：解：（1）有两个活性不同的电极，形成闭合回路，有电解质溶液，对应常温下自动发生的氧化还原反应，则图2、4、5为原电池，故答案为：图2、4、5；
（2）图1装置中发生Zn与硫酸铜溶液的置换反应，该反应放出热量，则化学能转化为热能，故答案为：化学；热；
（3）原电池中Zn为正极且金属离子得到电子，或电解池中Zn为阴极且金属离子得电子，则Zn棒质量增加，显然图6、7中Zn为电解池的阴极，且阴极铜离子得到电子，质量增加，故答案为：图6、7；
（4）原电池中，阳离子通过盐桥移向正极，Cu为正极，在图中的右侧，则K⁺向右侧移动，故答案为：K⁺向右侧移动；
（5）图6装置为电解池，Cu电极为阳极，失去电子，电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺，故答案为：Cu-2e^-=Cu²⁺；
（6）图7装置为电解装置，铜离子与水中的氢氧根离子放电，离子方程式为2Cu²⁺+2H₂O

电解  .

2Cu+4H⁺+O₂↑，故答案为：2Cu²⁺+2H₂O

电解  .

2Cu+4H⁺+O₂↑；
（7）加入重络酸钾，离子浓度增大，导电性增强，所以使灯泡更亮更持久，故答案为：使灯泡更亮更持久．

点评：本题考查原电池和电解原理，明确原电池和电解原理是解答本题的关键，注意结合氧化还原反应来分析，题目难度不大．