在溶液中.反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行.它们的起始浓度均为c(A)= 0.100 mol·L-1,c(B)= 0.200 mol·L-1, c(C)= 0 mol·L-1.反应物A的浓度随时间的变化如图所示.下列说法正确的是A．若反应①.②的平衡常数分别为K1.K2.则K1< K2B．反应A+2BC的△H＞0C．实验②平衡时B的转化率题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在溶液中，反应A+2B

C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)="0.100" mol·L^-1,c(B)="0.200" mol·L^-1, c(C)="0" mol·L^-1。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．若反应①、②的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁< K₂
B．反应A+2B

C的△H＞0
C．实验②平衡时B的转化率为60%
D．减小反应③的压强，可以使平衡时c(A)="0.060" mol·L^-1

反应①②中平衡时A的浓度是相同的，说明①和②的平衡状态是相同的，因此平衡常数相同。根据图像可知反应③的反应速率最快，说明溶液的温度高。但平衡时A的浓度最小，这说明升高温度平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应，B正确。在实验②中平衡时A的浓度是0.060mol/L，所以A的浓度变化量是0.040mol/L，因此B的浓度变化量是0.080mol/L，所以B的转化率是

。反应物和生成物不是气体，所以改变压强不会影响平衡状态。答案选B。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）（每空3分）碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：
W（s）+ I₂（g）

WI₂（g）ΔH<0
为模拟上述反应，在450℃时向一体积为2L的恒容密闭容器中加入0.1mol碘单质和足量的钨，2min后反应达到平衡，测得碘蒸气浓度为0.005 mol·L^-1。请回答下列问题：
（1）前两分钟内碘蒸气的反应速率为。
（2）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有。

A．I₂与WI₂的浓度相等

B．容器内气体压强不再变化

C．W的质量不再变化

D．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等

E．容器内混合气体的密度保持不变
（3）下图为该反应在450℃时的时间—速率图，则t₂时刻改变的外界条件可能是，若t₄时刻将容器压缩至一半（各物质状态不变），保持该条件至t₆，请在图中画出t₄到t₆时间段内大致曲线图，并在相应曲线上标上υ₃(正)、υ₃(逆)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

Ⅰ．（6分）把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)^－1。试计算：前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为               ；2 min末时Y的浓度为                     ；化学方程式中n的值是________。
Ⅱ．（8分）将64g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为22.4L。请回答：
(1)NO的体积为         L，NO₂的体积为          L。
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL a mol·L^－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为           mol·L^－1。（用含a、V的的式子表示）
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要往其中加入25%的双氧水           g。
（已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O；   NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

(10分)现有可逆反应：2A(g)＋3B(g)

nC(g)＋4D(g)，起始时，将amol的A与bmol的B充入固定容积的密闭容器中，在一定条件下达平衡，测得A、B的转化率相等。
（1）则a：b＝。
（2）若起始时在2L的密闭容器中充入4mol的A与12mol的B，在一定条件下发生上述可逆反应，经5min后达平衡，测得物质A的转化率为：

(A)=50%，测得平衡混合气体总物质的量为17mol。
①则上述可逆反应中，n＝。
②B的转化率

(B)= 。
③在5min内，用物质D表示的平均反应速率是。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2 molY气体，发生如下反应：
X(g) + 2Y(g)

2Z(g) 此反应达到平衡的标志是（）

A．正反应和逆反应的速率都为零	B．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2	D．容器内各物质的浓度不随时间变化

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

(12分)氯化硫酰（SO₂Cl₂）主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点—54.1℃，沸点69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氢。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO₂(g)＋Cl₂(g)

SO₂Cl₂(l) △H＝—97.3kJ/mol
⑴为了提高上述反应中Cl₂的平衡转化率，下列措施合理的是（用编号填空）。

A．缩小容器体积

B．使用催化剂

C．增加SO₂浓度

D．升高温度

(2)300℃时，体积为1 L的密闭容器中充入16.20 g SO₂Cl₂，达到平衡时容器中含SO₂ 7.616 g，则300℃时合成SO₂Cl₂反应的平衡常数为。
(3)已知某温度下，已知K_sp(AgCl)＝2.0×10^－¹⁰，K_sp(Ag₂SO₄)＝1.6×10^－⁵，在SO₂Cl₂溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO₃稀溶液，当Ag⁺浓度为0.1mol/L时，浑浊液中Cl^-浓度与SO₄^2-浓度之比为。
⑷将(2)所得的平衡混合气溶于足量的BaCl₂溶液中，计算最终生成沉淀的质量是多少（写出计算过程）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g )+B(g )