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    下列有关实验的操作及描述不正确的是（　　）
    A、粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体
    B、用托盘天平称取10.5 g NaCl时应在右边托盘中放入10 g砝码
    C、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D、测定溶液pH的操作将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，然后与标准比色卡对照
    考点：化学实验方案的评价,试纸的使用,物质的分离、提纯和除杂
    专题：实验评价题
    分析：A．过滤时应防止滤纸破损；
    B．称量时，砝码放在右盘，质量小于1g的可用游码；
    C．分液时，注意避免液体重新混合而污染；
    D．测定溶液pH，注意试纸不能插入溶液．
    解答： 解：A．过滤时，不能用玻璃棒搅拌过滤器中的液体，防止滤纸破损，故A错误；
    B．称量时，砝码放在右盘，质量小于1g的可用游码，则用托盘天平称取10.5 g NaCl时应在右边托盘中放入10 g砝码，故B正确；
    C．分液时，注意分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免液体重新混合而污染，故C正确；
    D．测定溶液pH，注意试纸不能插入溶液，可用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，然后与标准比色卡对照，故D正确．
    故选A．
    点评：本题考查较为综合，设计物质的分离、提纯、天平的使用以及pH的测定，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验操作的可行性的评价，难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．
    （1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是
     
    ，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是
     

    （2）现将0.04mol?L-1HA溶液和0.02mol?L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）
     
    c（CN-）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出该结论的依据是
     

    ②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是
     

    醋酸和盐酸是中学化学中常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
    （1）常温下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
     
    （列式，不必化简）；下列方法中，可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的电离程度增大的是
     
    ?
    a．加入少量0.10mol?L-1的稀盐酸  b．加热CH3COOH溶液c．加水稀释至0.010mol?L-1 d．加入少量冰醋酸
    e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
    （2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）
     
    V（醋酸），反应的最初速率为：v（盐酸）
     
    v（醋酸）．（填写“＞”、“＜”或“=”）
    （3）某同学用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/LHCl和20.00mL0.1000mol/L
    CH3COOH，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：
    ①NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲线是
     
    （填“图1”或“图2”）；
    ②a=
     
    mL．
    （4）常温下，将0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为
     
    ．
    （5）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=3.80×10-13，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H+）=
     
    （保留三位有效数字）mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    红丹（Pb3O4）是制造油漆的原料．测定某红丹样品中Pb3O4质量分数的步骤如下：
    ①称取0.1000g样品，用盐酸充分溶解并调节溶液至弱酸性；
    ②加入适当过量的K2Cr2O7标准溶液充分反应，析出PbCrO4沉淀：
    2Pb2++Cr2O72-+H2O?2PbCrO4↓+2H+
    ③过滤，沉淀用稀盐酸完全溶解后，再加入稍过量的KI，PbCrO4最终转化为Cr3+；
    ④步骤③生成的I2用0.1000mol?L-1 Na2S2O3标准溶液滴 定，至终点时消耗12.00mL该标准溶液．
    （I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI）
    （1）步骤①中，Pb元素全部转化为Pb2+，同时还有黄绿色气体产生，该过程中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）已知室温下Ksp（PbCrO4）=2.8×10-13，若要使步骤②中Pb2+完全沉淀为PbCrO 4[使溶液中c（Pb2+）≤1.0×10-5 mol?L-1]，则溶液中c（Cr O42-）≥
     
    ．
    （3）步骤④中选用的指示剂为
     
    ．
    （4）通过计算确定样品中Pb3O4的质量分数（写出计算过程）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应，其反应装置如图所示：

    已知：l．0mol?L-1的Fe（NO3）3溶液的pH=l，请回答下列问题：
    （1）装置A中反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前进行的操作是
     
    ．
    （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是
     
    ，说明SO2具有
     
    性．
    分析B中产生白色沉淀的原因：
    猜想1：SO2与Fe3+反应；
    猜想2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
    猜想3：…
    （4）甲同学从装置B中取出适量反应后的溶液，能使KMnO4溶液褪色．
    【得出结论】：猜想1成立．其结论正确吗？
     
    （填是或否）．若不正确，理由是
     
    （正确无需回答）．
    （5）乙同学设计实验验证猜想2，请帮他完成下表中内容（提示：NO3-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生．除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有：NaNO3固体和盐酸等．）
    实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论
     ①配溶液
     

    ②…
     
     
    （6）在实际操作中，当SO2通入Fe（NO3）3溶液时观察到的现象；溶液由黄色变为浅绿色，接着又变为黄色，请用相关离子方程式表示其过程
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语描述中正确的是（　　）
    A、含18个中子的氯原子的核素符号：
     
    17
    35
    Cl
    B、比例模型可以表示CO2 分子或SiO2分子
    C、HCO3-的电离方程式为：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    D、次氯酸的结构式：H×Cl-O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    本地的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl-的存在，最好选用下列物质中（　　）
    A、石蕊溶液
    B、四氯化碳
    C、氢氧化钠溶液
    D、硝酸酸化的硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D 四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊．
    （1）推断A、B、C、D、E的化学式．
    A
     
    ；B
     
    ；C
     
    ；D
     
    ；E
     

    （2）写出下列反应的离子方程式．
    B与盐酸反应
     

    C与硫酸反应
     

    D与硫酸反应
     

    E（少量）与澄清石灰水反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要0.1mol?L-1 NaOH溶液480ml，根据溶液配制情况回答下列问题：
    （1）实验中除了托盘天平，烧杯，容量瓶，药匙外还需要的仪器有
     
    ．
    （2）根据计算得知，所需NaOH的质量为
     
     g．
    （3）下列操作使所配溶液浓度偏大的有
     
    （选字母，下同），偏小的有
     
    ，无影响的有
     
    ．
    A．定容时俯视刻度线               
    B．将NaOH放在纸上称量
    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
    D．容量瓶中原有少量蒸馏水         
    E．摇匀后发现注液面低于刻度线再加水
    F．定容后经振荡，摇匀，静置液面下降
    （4）如图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，据此回答下列问题：
    观察配制NaOH溶液的过程示意图，指出其中有错误的是
     
    （填操作序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，用石墨电极电解2.0L 2.5mol．L -1CuSO4溶液，如有0.4mol电子发生转移，请回答下列问题：
    （1）阳极发生
     
    （填“氧化”或“还原”）反应，阴极的电极反应式为
     
    ．
    （2）电解后得到的铜的质量是
     
    ，得到氧气的体积是
     
    （标准状况）．
    （3）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差
     
    ．

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