【题目】实验室制硝基苯，正确的操作是( )
A.将苯和硝酸混合，再加入浓硫酸，冷却B.在浓硝酸中加入浓硫酸，冷却后加入苯
C.先加苯，再加浓硫酸，最后加入浓硝酸D.在浓硫酸中加入浓硝酸，冷却后加入苯
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【题目】下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。
根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中．
（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3 ______；
（2）从碘水中提取碘______；
（3）用自来水制取蒸馏水______；
（4）分离植物油和水______；
（5）与海水晒盐原理相符的是______．
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【题目】下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的磷酸试剂标签上的部分内容，现用该磷酸配制0.2 mol/L的稀磷酸。可供选用的仪器有：
①胶头滴管； ②烧瓶； ③烧杯； ④药匙； ⑤量筒； ⑥托盘天平；⑦玻璃棒； ⑧容量瓶。 请回答下列问题：
（1） 配制稀磷酸时，上述仪器中不需要用到的有__________（选填序号）。
（2）该磷酸的物质的量浓度为________________________________。
（3）若实验室中需要用到475mL0.2mol/L的稀磷酸，则在实际配制过程中实验人员需用量筒量取上述磷酸____________________mL。
（4）下列操作会使所配制的溶液浓度偏低的是__________________。（填序号）
A．量取磷酸时，俯视刻度线
B．定容时，俯视容量瓶刻度线
C．配制前，容量瓶中有水珠
D．定容后摇匀发现液面下降，又向其中加水至刻度线
E．溶解磷酸时烧杯中的溶液未冷却至室温，即转移入容量瓶中加水定容。
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【题目】（1）9.03×1024个H2O分子的物质的量为__________，在标准状况4.48 L SO2的质量为___________。
（2）在标准状况下，22.4L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为______g。
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【题目】能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为2l世纪的新型燃料。工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图。
请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线_____（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是______________。
A．起始充入的CO为1mol
B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n（CH3OH）／n（CO）会增大
（3）从反应开始到建立平衡，v（H2）＝__________；该温度下CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）的化学平衡常数为___________。若保持其他条件不变，向平衡体系中再充入0.5mol CO、1molH2、1.5molCH3OH，此反应进行的方向为____________（填“正反应方向”或“逆反应方向）”。
（4）科学家常用量热剂来直接测定某一反应的反应热，现测得： CH3OH（g）＋3／2 O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） △H＝－192．9kJ／mol，又知H2O（l）＝H2O（g）△H＝＋44 kJ／mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式：___________________________。
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【题目】石墨炔是继富勒烯、碳纳米管、石墨烯之后一种新的全碳纳米结构材料，其独特的结构有利于锂离子在面内和面外的扩散和传输。下列有关物质①-④的说法正确的是
A. 物质①、③均能发生加成反应，是不饱和烃
B. 物质②主要由呈六边形非列的碳原子构成，没有导电性
C. 物质①有望成为一种新的导电材料
D. 物质④的分子式为C10H14 ，性质稳定，其一氧代物有两种
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【题目】请根据要求回答问题：
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装罝_________(填代表装置阁的字母，下同）;除去自来水中Cl-等杂质，选择装置______________。
(2)从油水混合物中分离出植物油，选择装置_________，该分离方法的名称为___________。
(3)装置A中①的名称是_________，进水的方向是从_______口进水。装置B在分液时打开活塞后，下层液体从_______，上层液体从_________。
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【题目】下列说法正确的是（ ）
①常温下，强酸溶液的pH=a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，则pH=a+n；
②已知BaSO4的Ksp=c（Ba2+）c（SO42﹣），所以在BaSO4溶液中有c（Ba2+）=c（SO42﹣）=
③将0.1molL﹣1的NaHS和0.1molL﹣1 Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有c（S2﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HS﹣）+3c（H2S）
④在0.1mol/L氢氧化钠溶液中滴加0.1mol/L醋酸，刚好完全中和时pH=a，则由水电离产生的c(H+)=10﹣amolL﹣1．
A. ①②③④ B. 只有②③ C. 只有③④ D. 只有③
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【题目】碳、氮及其化合物与生活密切相关。请根据要求回答下列问题:
(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= —574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= —1160kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) △H= —44kJ/mol
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式_________。
(2)已知:反应I:4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g) △H<0
反应II:4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g) △H<0
①在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2,在催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是___(填字母序号)。
A.增大压强，Kp(用压强表示的化学平衡常数)增大
B.若测得容器内3v(NH3)=2v (H2O)时，说明反应已达平衡
C.通入一定量的氮气，则化学反应速率增大
D.达到平衡时体系的压强不再变化
②氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，得有关物质的量关系如图，该催化剂在低温时选择反应_____(填“I”或“II”)。
③520℃时，4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g)的平衡常数K=_______(只需列出数字计算式，无需化简)。恒压容器中，为了提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有______(填字母序号)
A.降低反应温度 B. 投料比不变，增加反应物的浓度
C.增大NH3和O2的初始投料比 D. 充入一定量的氦气
（3）己知25℃时HCN和H2CO3的电离常数(Ka.)如下表:
物质 | 电离常数(Ka) |
HCN | Ka=5×10-10 |
H2CO3 | Ka1=4.5×10-7；Ka2=4.7×10-11 |
25℃时，测得等体积等浓度的HCN和NaCN的混合溶液pH=11,则c(Na+)、c(H+)、c(CN—)、c(OH—)、c(HCN)浓度由大到小顺序为______，向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的化学方程式为:______________________。
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