X.Y.Z是原子序数依次增大的同一短周期元素.X为金属元素.X的单质能与冷水发生剧烈反应,Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍.X与Y可形成化合物X2Y,Z单质为共用一对电子对的双原子分子.下列说法不正确的是A．Y2-的还原性较Z-强B．Y的氢化物与X2Y所含化学键的类型相同C．YO2与Z2均可作为漂白剂.但起漂白作用的原理不同D．以石墨为电极� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素。X为金属元素，X的单质能与冷水发生剧烈反应；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，X与Y可形成化合物X₂Y；Z单质为共用一对电子对的双原子分子。下列说法不正确的是( )

A．Y²^—的还原性较Z^—强

B．Y的氢化物与X₂Y所含化学键的类型相同

C．YO₂与Z₂均可作为漂白剂，但起漂白作用的原理不同

D．以石墨为电极电解XZ的水溶液，在阴极附近滴入酚酞可观察到溶液显红色

试题分析：X为金属元素，X的单质能与冷水发生剧烈反应，可知道X为金属钠，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，且Y在钠的后面，故Y应为硫，X与Y可形成化合物X₂Y即为硫化钠，排在硫后面的Z即为氯．A．氧化性：氯气＞硫，故离子的还原性：S^2-＞Cl^-，A说法正确，故A不选；B．Y的氢化物为H₂S，其中的化学键为共价键，X₂Y为Na₂S，所含化学键为离子键，化学键的类型不相同，B说法错误，故B选；C．二氧化硫和氯气均有漂白性，二氧化硫的漂白性是二氧化硫和有机色质之间的结合，而氯气的漂白性是其氧化性的表现，二者漂白作用的原理不同，C说法正确，故C不选；D．电解氯化钠的水溶液时，阴极放电的是氢离子，阴极附近碱性增强，碱遇酚酞显红色，D说法正确，故D不选。故选B。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是（）

A．电子云就是电子运动的形态

B．焰色反应产生的是发射光谱

C．铜原子处于基态时的核外电子排布式为3d¹⁰4s¹

D．核外电子运动状态可以用牛顿运动定律来描述，也可以用统计方法来描述

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关化学用语使用正确的是

A．NH₄Br的电子式：

B．S^2-的结构示意图：

C．乙酸的分子式：CH₃COOH

D．原子核内有18个中子的氯原子：

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科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息① 原子半径大小：A＞B＞C＞D
信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

请根据上述信息回答下列问题。
（1）B元素在周期表中的位置                     ；
（2）BC₂分子的电子式              ；
（3）A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式                              ；
（4）丙的钠盐溶液呈______性，用化学用语表示其原因                          ；
（5）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是：
①浅绿色溶液变成深棕黄色；
②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间；
③试管底部出现红褐色沉淀。向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色。
请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字。
①                                                                   ；
②                                                                      ；
                                                                       ；
③                                                                    。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是

A．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因

B．CH₄、NH₃、PH₃的热稳定性逐渐增强

C．因为酸性：HC1>HF，所以非金属性：Cl>F

D．钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性比铝弱

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是

A．元素的非金属性Y＞Q，但其同浓度氢化物水溶液的酸性，HY＜HQ

B．形成简单离子的半径从小到大的顺序是Y＜Q＜W

C．Z的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液

D．X的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏

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科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题：

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素。

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1。

C原子的第一至第四电离能分别是：I₁=738kJ/mol I₂=1451J/mol I₃=7733kJ/mol
I₄=10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满。

E元素的主族序数与周期数的差为4。

F是前四周期中电负性最小的元素。

G在周期表的第七列。

（1）已知BA₅为离子化合物，写出其电子式__________________________________。
（2）B的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有①_________个伸展方向，原子轨道呈②__________________形。
（3）某同学根据上述信息，推断C的基态原子的核外电子排布图为：

该同学所画的电子排布图违背了_________________________。
（4）G位于①_________族②________区，价电子排布式为③______________________。
（5）DE₃分子中，中心原子的杂化方式为①_____________，其分子的立体构型为②_____________。
（6）F晶体的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为ag·cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为_____________cm。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述与对应图式正确的是

A．由下列短周期元素性质的数据推断元素③最高价氧化物对应的水化物碱性最强

B．图甲表示Zn－Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H₂O₂

C．图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E₁、E₂、ΔH都会发生改变

D．表示H₂燃烧热的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H= -571.6kJ/mol

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科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

X、Y、Z、U、V是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	地壳中含量最多的金属，其氧化物可用作耐火材料
Y	单质在常温常压下为黄绿色气体
Z	常温常压下，单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
U	常温下单质遇浓硫酸钝化，其一种核素的质量数为56，中子数为30
V	属短周期元素，原子的最外层电子数是内层电子数的2/5

请回答下列问题：
（1）元素X位于周期表中第    周期第   族，其离子结构示意图为          。
（2）上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是           （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是            （写化学式）。
（3）在碱性条件下，Y的单质可与UO₂^－反应制备一种可用于净水的盐UO₄²^－，该反应的离子方程式是                                                    。
（4）我国首创的海洋电池被大规模用于海洋灯塔。该电池是以X板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池总反应为：4X+3O₂+6H₂O=4X(OH)₃。该电池正极反应为                        。
（5）已知25℃时，K_sp[U(OH)₃]=2.63×10^－39，则该温度下反应U(OH)₃+3H⁺

U³⁺+3H₂O的平衡常数K= 。

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