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    短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是
    A．元素的非金属性Y＞Q，但其同浓度氢化物水溶液的酸性，HY＜HQ
    B．形成简单离子的半径从小到大的顺序是Y＜Q＜W
    C．Z的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液
    D．X的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏
    C

    试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知，X、Y、Z、W、Q分别是N、F、Si、S、Cl元素。
    A、同主族自上而下非金属性逐级减弱，因此F元素的非金属性强于氯元素的，但其同浓度氢化物水溶液的酸性，HF＜HCl，A正确；
    B、同主族自上而下离子半径逐级减小，同周期自左向右阴离子半径逐级减小，所以形成简单离子的半径从小到大的顺序是Y＜Q＜W，B正确；
    C、Si的最高价氧化物二氧化硅不能溶于水，但能溶于强碱溶液中，C不正确；
    D、氨气能被氯气氧化生成氮气和氯化铵，所以会冒白烟，据此可以检验管道氯气的泄漏，D正确，答案选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子最外层电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，Y、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是
    A．原子半径：Z＞Y＞XB．Z与X在同一周期
    C．氢化物的稳定性：X＞YD．XZ4属于共价化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据元素周期表结构及性质变化趋势，判断有关“类钫”的预测正确的是
    A．具有放射性B．单质有较高的熔点
    C．在化合物中呈+2价D．单质的密度小于1 g/cm3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法错误的是
    A．H2O2和Na2O2都属于氧化物，两种物质中所含的化学键类型完全相同
    B．原子核外在离核较远区域的电子易失去，其原因是这些电子能量较高
    C．第三周期非金属元素形成氢化物的稳定性从左到右逐渐增强
    D．在周期表的金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体，在过渡元素区中寻找催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素。X为金属元素，X的单质能与冷水发生剧烈反应；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，X与Y可形成化合物X2Y；Z单质为共用一对电子对的双原子分子。下列说法不正确的是(   )
    A．Y2—的还原性较Z—强
    B．Y的氢化物与X2Y所含化学键的类型相同
    C．YO2与Z2均可作为漂白剂，但起漂白作用的原理不同
    D．以石墨为电极电解XZ的水溶液，在阴极附近滴入酚酞可观察到溶液显红色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小。X是第四周期主族元素，其部分电离能如图所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsnnpn。回答下列问题：

    （1）X原子的电子排布式为                      。
    （2）电负性：X     Y（填“＞”、“=”或“＜”）。
    （3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的化工原料。     有关Z2H4分子的说法正确的是          （填字母）。
    A．分子中含有氢键
    B．属于非极性分子
    C．含有4个σ键和1个π键
    D．Z原子的杂化方式为sp2
    （4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构如图所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）。该晶体中，钛离子和周围      （填数字）个氧离子相紧邻。

    （5）NH4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是          （填字母）。
    A．离子键       B．非极性键     C．配位键       D．金属键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于短周期。A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外电子排布相同。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1 : 1的化合物N是常见的有机溶剂。
    请回答下列问题（答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
    (1)A2D2分子的电子式为______，E的基态原子的外围电子排布式为______。
    (2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______。
    (3)单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应,其化学方程式为______
    (4)下列叙述正确的是______(填序号）。
    a． M是极性分子,N是非极性分子      b． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    c． N分子中含有6个σ键和1个π键   d． BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    (5)   已知:①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示

    ①Q(s)＋2Cl2(g)＝ECl4(l)＋D2(g)△H＝＋140kJ/mol
    ②2B(s)＋D2(g)＝2BD(g) △H＝－221kJ/mol
    写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECI4和BD气体的热化学方程式：__________________________
    (6)在0.5 L的密闭容器中，一定量的C2和A2进行如下化学反应：C2(g) +3 A2(g)＝2CA3(g)  △H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表。请回答下列问题。

    ①试比较K1,K2的大小，K1________K2(填写“ >”、“=”或“<”）。
    ②在400℃时,当测得CA3和C2、A2的物质的量分别为3mol和1 mol、2 mol时,则该反应的 V(C2)正_________(C2)逆（填写“>”、“=”或“<”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题（凡能用化学用语的必须用相应的化学用语回答）：

    （1）用原子符号表示中子数为8的编号为③的原子____，以上元素中原子的电子层数等于最外层电子数的元素为____，⑤、⑥、⑦、⑧三元素的简单离子半径由大到小的顺序为         。
    （2）②①④三种元素能按原子个数比1：2：1形成一种在室内装修过程中常见的气体污染物。该气体分子的中心原子的杂化轨道类型为____，1mol该分子中π键的数目为____。
    （3）写出⑥的单质在④的单质中燃烧产生的化合物的电子式         ，该化合物与足量⑨的低价硫酸盐溶液反应的离子方程式               。
    （4）同主族元素的单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下图是①、⑤、⑧、⑩的单质及①分别和⑤、⑧、⑩形成的化合物的键能大小。
    由图中键能数据推断得知：①—R键（R表示⑤、⑧、⑩）的键能随分子中键长的增长而   （填“增大”或“减小”）。同主族元素随着原子序数的递增，非金属元素的单质分子中化学键的键长逐渐增大，键能____（填“一定减小”或“不一定减小”）根据图中键能数据，写出①的气态单质在⑧的气态单质中燃烧的热化学方程式____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    同周期的X、Y、Z三种元素，常温下它们的气态氢化物的化学式为H2X、YH3、ZH4，下列说法正确的是（  ）
    A．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序递减
    B．三种元素的含氧酸酸性：H4ZO4 > H3YO4> H2XO4
    C．元素的最高正价按X、Y、Z的顺序递减
    D．元素原子的半径按X、Y、Z的顺序递减

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