X.Y.Z三种元素.原子序数依次减小.X是第四周期主族元素.其部分电离能如图所示,X.Y元素具有相同的最高正化合价,Z原子价电子排布式nsnnpn.回答下列问题:(1)X原子的电子排布式为 .(2)电负性:X Y.(3)元素Z的一种氢化物(化学式为Z2H4)是重要的化工原料. 有关Z2H4分子的说法正确的是 .A．分子中含有氢键B．属于非极性分子C．含有4个� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小。X是第四周期主族元素，其部分电离能如图所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsⁿnpⁿ。回答下列问题：

（1）X原子的电子排布式为                      。
（2）电负性：X     Y（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z₂H₄）是重要的化工原料。     有关Z₂H₄分子的说法正确的是          （填字母）。
A．分子中含有氢键
B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键
D．Z原子的杂化方式为sp²
（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构如图所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）。该晶体中，钛离子和周围      （填数字）个氧离子相紧邻。

（5）NH₄Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是（填字母）。
A．离子键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键

（6分）
（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² (1分) （2）<(1分)
（3）B、D(2分) （4）12(2分) （5）B、D(2分)

试题分析：X是第四周期主族元素，电离能图所示可知最外层2个电子，为Ca；X、Y元素具有相同的最高正化合价，推得Y是Mg；Z原子价电子排布式nsⁿnpⁿ，n必为2，Z是C。
（1）Ca原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²。
（2）同主族电负性从上往下逐渐减小。
（3）乙烯C₂H₄属于非极性分子，C原子的价电子对为（4+2）/2=3，sp²杂化。
（4）钛离子和周围氧离子个数1/2×3×8="12" 。
（5）NH₄Cl晶体中含有离子键、配位键、极性共价键。

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甲、乙、丙、丁、戊为短周期原子序数依次增大的五种主族元素。乙、戊同主族，甲与乙的原子序数之和等于戊的原子序数。丙是短周期主族元素中原子半径最大的元素，丁元素在地壳中含量居金属元素的第一位。下列说法正确的是

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B．气态氢化物的稳定性：甲>乙

C．甲与丙形成的化合物仅有一种

D．丙、丁、戊的最高价氧化物对应的水化物之间两两均能反应

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A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A形成的单质密度最小(相同条件下)。B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度自然界中最大。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强于硫酸。
（1）元素C位于元素周期表的  周期   族，原子结构示意图为           。
（2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性从大到小的顺序是            (填化学式)，BE₄分子的空间构型是             。
（3）元素A与B形成原子个数比为1：1的相对分子质量最小的化合物的结构式为                 。
（4）A、B、C、D几种元素之间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒之间反应的其中一个化学方程式或离子方程式：
（5）写出E的单质制取漂白粉反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：

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下列说法不正确的是（）

A．NH₄⁺中质子数和电子数相等

B．乙醇比乙二醇的沸点低

C．乙炔与苯的实验式均为CH

D．过氧化钠与过氧化氢中均含有非极性键

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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层的2 倍，Z^2-比X^－多8个电子，W原子的最外层电子数是Z原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是

A．原子半径：r_w>r_z>r_y>r_x

B．元素Y的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

C．含X、Y、Z三种元素的化合物的水溶液一定显酸性

D．化合物Y₂X₄能发生加成反应和氧化反应

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短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是

A．元素的非金属性Y＞Q，但其同浓度氢化物水溶液的酸性，HY＜HQ

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C．Z的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液

D．X的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏

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Q、R、X、Y、Z（Q、R、X、Y、Z分别代表元素符号）五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ；
③R原子核外L层电子数为奇数；
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（1）Z²⁺的核外电子排布式是          ；在[Z（NH₃）₄]²⁺离子中，Z²⁺的空间轨道接受NH₃分子提供的         形成配位键。
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（3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为   <   <   （用元素符号作答）；Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的