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    某学习小组用如图所示装置进行验证乙醇和浓硫酸混合加热后是否有乙烯生成的实验．
    如图所示，当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓硫酸与乙醇混合液变为棕黑色．
    （1）该实验中生成乙烯的化学方程式为
     
    ；
    A装置中温度计水银球的正确位置是
     
    ．
    （2）甲同学认为，考虑到反应产物的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成．他提出的下列理由中，你认为正确的是
     
    （填字母序号）．
    A．使溴水褐色的反应不一定都是加成反应
    B．浓硫酸可将乙醇氧化成乙醛，使溴水褪色
    C．乙醇被浓硫酸氧化产生的CO2可使溴水褪色
    D．乙醇被浓硫酸氧化产生的SO2可使溴水褪色
    （3）乙同学仔细观察，发现B装置中试管底部有油状液体生成，由此认为产物中有乙烯生成．他的意见是否合理？
     
    （填“合理”或“不合理”）；用化学方程式表示油状液体的生成：
     
    ．
    考点：乙醇的消去反应
    专题：实验题
    分析：（1）乙醇在浓硫酸作用下加热到170℃发生消去反应生成乙烯，据此写出反应的化学方程式；温度计用于测量混合液温度，据此判断温度计水银球的位置；
    （2）制取乙烯的反应中，混合气体中可能含有二氧化硫气体，所以溴水褪色的反应不一定是乙烯与溴水发生加成反应，有可能为二氧化硫与溴水发生了氧化还原反应，据此进行解答；
    （3）油状液体为乙烯与溴发生加成反应生成的1，2-二溴乙烷，据此写出反应的化学方程式．
    解答： 解：（1）利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2=CH2↑+H2O；
    该反应中需要严格可知反应温度，温度计的水银球应该插入溶液中，但不能与瓶底接触，
    故答案为：CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2=CH2↑+H2O；插入液面下且不与瓶底接触；
    （2）A．使溴水褐色的反应不一定都是加成反应：由于制取的乙烯气体中可能含有二氧化硫气体，二氧化硫气体能够使溴水褪色，所以导致溴水的褪色的原因不一定为加成反应，故A正确；
    B．浓硫酸可将乙醇氧化成乙醛，使溴水褪色：浓硫酸不会将乙醇氧化成乙醛，浓硫酸具有脱水性，能够将乙醇脱水生成C，C在加热条件下与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，故B错误；
    C．乙醇被浓硫酸氧化产生的CO2可使溴水褪色：二氧化硫与溴水，而二氧化碳不与溴水反应，故C错误；
    D．乙醇被浓硫酸氧化产生的SO2可使溴水褪色：浓硫酸具有脱水性，能够将乙醇脱水生成C，C在加热条件下与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，二氧化硫能够与溴水发生氧化还原反应，导致溴水脱水，故D正确；
    故答案为：AD；
    （3）乙烯能与溴发生加成反应生成不溶于水的1，2-二溴乙烷：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，所以发现B装置中试管底部有油状液体生成，可以判断有乙烯生成，
    故答案为：合理；CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
    点评：本题考查了乙烯的化学性质、乙醇的消去反应等知识，题目难度不大，注意掌握乙烯的实验室制法及反应原理、检验方法，明确乙醇制取乙烯的反应中会产生副产物二氧化碳、二氧化硫，检验乙烯时必须排除SO2的干扰．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应①X（g）+2Y（g ）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+p（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

    填写下列空白：
    （1）反应①的正反应是
     
    反应，（填“吸热”或“放热”）理由是
     

    （2）平衡（I）与平衡（II）体系的总物质的量之比为
     

    （3）平衡（II）时X的转化率为
     
    ，Y的转化率为
     

    （4）若反应②的△H＜0，在平衡（I）和平衡（II）中，M的体积分数较大的是
     

    （5）若只改变温度，隔板能否移至2.5处
     
    （填“能”或“否”），原因是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小
    B、溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先沉淀
    C、Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
    D、凡是能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是实验室制取某些气体的装置．
    （1）该制气装置在加入反应物前，应事先进行的操作是
     
    ．
    （2）若用该装置制取O2，反应物除了可选择二氧化锰和
     
    （填试剂名称），还能选择
     
    （填物质的化学式）和水．
    （3）利用该装置还可制取
     
    （选填下列字母序号）等气体． a．H2 b．CO2 c．NH3
    （4）此装置中加入漂白粉和浓盐酸也可以制取Cl2．
    ①写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    ②若使用在空气中放置的漂白粉和浓盐酸发生反应，则制取的Cl2中可能含有的杂质为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将23g钠投入到178g水中（足量），充分反应后所得溶液的密度为2.5g?cm-3．计算：
    （1）生成H2的体积（标准状况下）．
    （2）所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的是（　　）
    A、瓶中盛有适量浓H2SO4，从A口进气来干燥NH3
    B、从B口进气，用排空气法收集CO2
    C、瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2
    D、瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重铬酸钠（Na2Cr2O7）广泛用作氧化剂、鞣革剂等．以铬矿石（主要成分为Cr2O3，还含 有FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）Cr2O3在高温焙烧时反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）生产过程中，调节（含Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2的溶液）pH的目的是
     
    ．
    （3）某化工厂采用石墨作电极电解Na2CrO4溶液，实现了Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的生产，其原理如图所示．
    ①写出阳极的电极方程式：
     
    ；
    ②此生产方法和上述流程相比的优点主要有
     
    ．
    （4）Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量（即COD，指每升水样中还原性物质被氧化所需要的O2的质量）．现有某水样100.00mL，酸化后加入c1mol/L的Na2Cr2O7溶液V1mL，使水中的还原性物质完全被氧化（还原产物为Cr3+）；再用c2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，结果消耗FeSO4溶液V2mL．则该水样的COD为
     
    mg/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠与水反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
    H2S（g）+
    3
    2
    O2（g）=SO2（g）+H2O（g），△H1；
    2H2S（g）+SO2（g）=
    3
    2
    S2（g）+2H2O（g），△H2；
    H2S（g）+O2（g）=
    1
    2
    S（g）+H2O（g），△H3；
    2S（g）=S2（g），△H4．有关△H4的正确表达式为（　　）
    A、△H4=
    2
    3
    （△H1+△H2-3△H3）
    B、△H4=
    2
    3
    （3△H3-△H1-△H2）
    C、△H4=
    2
    3
    （△H1+△H2+3△H3）
    D、△H4=
    2
    3
    （△H1-△H2-3△H3）

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