Question

将23g钠投入到178g水中（足量），充分反应后所得溶液的密度为2.5g?cm^-3．计算：
（1）生成H₂的体积（标准状况下）．
（2）所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据n=

m

M

计算23g Na的物质的量，根据2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，计算生成氢气、NaOH的物质的量，根据V=nVm计算氢气的体积；根据m=nM计算氢气的质量，溶液质量=m（Na）+m（水）-m（氢气），再根据V=

m

ρ

计算溶液的体积，根据c=

n

V

计算所得溶液物质的量浓度．

解答： 解：23g Na的物质的量=

23g

23g/mol

=1mol，
2 Na+2 H₂O=2 NaOH+H₂↑
  2        2       1
1mol n（NaOH） n（H₂）
n（NaOH）=1mol
n（H₂）=0.5mol
（1）标况下生成氢气的体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
答：标况下生成氢气的体积为11.2L；
（2）生成氢气的质量=0.5mol×2g/mol=1g，
所得溶液质量=23g+178g-1g=200g，
所得溶液的体积=

200g

2.5g/mL

=80mL，
故所得溶液的物质的量浓度=

1mol

0.08L

=12.5mol/L，
答：所得溶液的物质的量浓度为12.5mol/L．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析与计算能力的考查，难度中等，（2）中计算溶液的体积是关键．