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    用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、22.4L（标况下）NO与0.5molO2混合充分反应，最后得到NA个NO2分子
    B、任何反应中，生成1molO2都转移4NA个电子
    C、100g17%的氨水，溶液中含有氨气分子NA
    D、7.1gCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.1NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A、NO2气体中存在平衡：2NO2?N2O4；
    B、用H2O2或Na2O2制氧气，生成1molO2都转移2NA个电子；
    C、NH3溶于水后存在平衡：NH3+H2O?NH3?H2O；
    D、Cl2与氢氧化钠的反应是歧化反应．
    解答： 解：A、NO2气体中存在平衡：2NO2?N2O4，故得到的NO2分子个数少于NA个，故A错误；
    B、用H2O2或Na2O2制氧气时，氧元素的化合价是从-1价变为0价，故当生成1molO2时转移2NA个电子，故B错误；
    C、NH3溶于水后存在平衡：NH3+H2O?NH3?H2O，故溶液中含有氨气分子少于NA，故C错误；
    D、7.1g氯气的物质的量n=
    m
    M
    =
    7.1g
    71g/mol
    =0.1mol，Cl2与氢氧化钠的反应是歧化反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，此反应中1molCl2转移1mol电子，故0.1mol氯气转移0.1mol电子，个数为0.1NA个，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法中，正确的是（　　）
    A、分馏、干馏、裂化都是化学变化
    B、聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都是合成高分子
    C、硫酸铜、醋酸、铁都是电解质
    D、盐酸、漂白粉、铝热剂都是混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列反应的反应热为：
    （1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ?mol-1
    （2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
    （3）H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ?mol-1
    试计算下列反应的反应热：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂
    B、工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
    C、Fe（SCN）3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深
    D、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是（　　）
    A、利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀
    B、该过程破坏了ZnS的溶解平衡
    C、白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuS
    D、上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应①X（g）+2Y（g ）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+p（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

    填写下列空白：
    （1）反应①的正反应是
     
    反应，（填“吸热”或“放热”）理由是
     

    （2）平衡（I）与平衡（II）体系的总物质的量之比为
     

    （3）平衡（II）时X的转化率为
     
    ，Y的转化率为
     

    （4）若反应②的△H＜0，在平衡（I）和平衡（II）中，M的体积分数较大的是
     

    （5）若只改变温度，隔板能否移至2.5处
     
    （填“能”或“否”），原因是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    检验试样中某离子的操作及结论合理的是（　　）
    A、先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀HNO3溶液不溶解，则试样中一定有SO42-
    B、加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则试样中一定有CO32-
    C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则试样中一定有NH4+
    D、透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则试样中一定有钾元素、没有钠元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Zn2+与碱反应可生成白色沉淀，碱过量，白色沉淀溶解生成Zn（OH）42-．如图是向含Zn2+的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液的变化过程示意图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+离子或Zn（OH）42-离子物质的量浓度的对数值．回答下列问题．
    （1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：
     
    ．
    （2）从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积（Ksp）═
     
    ．
    （3）某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是
     
    ．
    （4）已知往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体，25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：
    c（HCl）（mol?L-1）0.501.002.042.904.025.165.78
    c（PbCl2）（mol?L-1）×10-35.104.915.215.907.4810.8114.01
    根据表数据分析和推测，下列说法中有一项是错误的，这一项是
     

    A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
    B．PbCl2固体在0.50mol?L-1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
    C．PbCl2能与浓盐酸发生某种化学反应
    D．PbCl2固体不可能溶解于饱和食盐水中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将23g钠投入到178g水中（足量），充分反应后所得溶液的密度为2.5g?cm-3．计算：
    （1）生成H2的体积（标准状况下）．
    （2）所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？

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