Question

X⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3-形成的晶体的晶胞结构如图所示．下列分析不正确的是（　　）

• A、X⁺离子为K⁺
• B、该晶体中白色球代表N^3-
• C、阴阳离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素
• D、N^3-填入X⁺构成的正八面体空隙

Answer 1

考点：晶胞的计算

专题：化学键与晶体结构

分析：A、X⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，说明X元素的原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，所以X为铜元素，据此判断；
B、在晶胞结构图中可知，白色球的数目为8×

1

8

=1，黑色球数目为12×

1

4

=3，白色球与黑色球个数比为1：3，而Cu⁺与N^3-形成的化合物化学式为Cu₃N，故白色球为N^3-据此判断；
C、阴阳离子的半径比决定了离子晶体中阴阳离子的配位数，也就是决定了晶体的结构，据此判断；
D、根据晶胞的结构可以看出，N^3-周围有六个距离相等且最近的Cu⁺，将这六个Cu⁺连接起来，可以构成一个正八面体，据此判断；

解答： 解：A、X⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，说明X元素的原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，所以X为铜元素，故A错误；
B、在晶胞结构图中可知，白色球的数目为8×

1

8

=1，黑色球数目为12×

1

4

=3，白色球与黑色球个数比为1：3，而Cu⁺与N^3-形成的化合物化学式为Cu₃N，故白色球为N^3-故B正确；
C、阴阳离子的半径比决定了离子晶体中阴阳离子的配位数，也就是决定了晶体的结构，即阴阳离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，故C正确；
D、根据晶胞的结构可以看出，N^3-周围有六个距离相等且最近的Cu⁺，将这六个Cu⁺连接起来，可以构成一个正八面体，即N^3-填入X⁺构成的正八面体空隙，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了元素推断和晶胞结构的确定，难度较小，解题时要注意均摊法计算晶胞的原子个数．