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    写出下列物质的电子式：
    NaOH
     
      N2
     
      Na2O2
     
      CO2
     
    ．
    考点：电子式
    专题：化学用语专题
    分析：氢氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氢氧根离子需要标出最外层电子；
    氮气中存在3对共用电子对，氮原子最外层达到8个电子；
    过氧化钠中两个钠离子与过氧根离子通过离子键结合，两个氧原子通过共用1对电子结合；
    二氧化碳中存在两个碳氧键，C、O原子最外层都达到最外层8个电子．
    解答： 解：氢氧化钠属于离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出最外层电子，氢氧化钠的电子式为：；
    氮气中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气的电子式为；
    Na2O2是离子化合物，由Na+离子和O2-离子构成，Na2O2的电子式为；
    二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：，
    故答案为：；；；．
    点评：本题考查了电子式的书写，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及正确的表示方法，明确离子化合物中阴离子需要标出最外层电子，阳离子直接用离子符号表示．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外小组用右图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
    （1）写出A中有机反应的化学方程式
     

    （2）已知上述反应是放热反应．观察到A中的现象是
     

    （3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是
     
    充分振荡，目的是
     
    ，写出有关的化学方程式
     

    （4）C中盛放CCl4的作用是
     
    ．
    （5）向试管D中滴入
     
    若产生
     
    现象，则证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，在上述整套装置中，具有防倒吸作用的装置有（填装置编号）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    请回答下列问题：
    （1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，请写出A中所发生反应的化学方程式：
     

    （2）装置C中苯的作用是
     
    ；反应开始后，观察D试管，看到的现象为
     

    （3）装置E中的现象是
     
    ，反应的离子方程式为
     

    （4）反应完毕后，将烧瓶中的液体倒入盛有冷水的烧杯中，可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体，在粗产品溴苯中加入
     
    可以除去杂质，反应的离子方程式为
     

    （5）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有
     
    （填字母）．
    （6）改进后的实验除了步骤简单，各步现象明显外还有什么优点
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①写出下列物质的电子式：
    Na2O2：
     
    ；CO2：
     
    ；NH4Cl：
     

    ②用电子式表示下列物质的形成过程：
    MgCl2：
     
      
    H2O：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇、二甲醚等被称为绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚（CH3OCH3）．“
    （1）已知1g二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为32kJ，请写出二甲醚燃烧热的热化学方程式
     

    （2）写出二甲醚碱性燃料电池的负极电极反应式
     
    ．
    （3）用合成气制备二甲醚的反应原理为：2CO（g）+4H2（g）
    催化剂
      CH3OCH3（g）+H2O（g）
    已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比[
    n(H2)
    n(CO)
    ]的变化曲线如图：

    ①a、b、c按从大到小的顺序排序为
     
     该反应的△H
     
    0（填“＞”或“＜”）
    ②某温度下，将2.0mol CO（g）和4.0mol H2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数变化情况如上图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是
     
    ；
    A．P3＞P2，T3＞T2 B．P1＞P3，T1＞T3    C．P2＞P4，T4＞T2 D．P1＞P4，T2＞T3
    ③在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是
     
    ；
    A．正反应速率先增大后减小     B．逆反应速率先增大后减小
    C．化学平衡常数K值减小       D．氢气的转化率减小
    ④某温度下，将4.0mol CO和8.0mol H2充入容积为2L的密闭容器中，反应达到平衡时，测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）．

    试回答：
    （1）若X是强氧化性单质，则A不可能是
     
    ．
    a．S          b．N2          c．Na          d．Mg          e．Al
    （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为
     
    ；检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是：
     

    （3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则X的化学式可能为（写出不同类物质）
     
    或
     
    ，反应①的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列物质的电子式，有结构式的请写出结构式
    ①氨气
     
    、
     
          
    ②氯化铵
     
    、
    ③干冰
     
    、
     
        
    ④苛性钠
     
    、
    ⑤冰
     
    、
     
          
    ⑥过氧化钠
     
    、
    ⑦双氧水
     
    、
     
        
    ⑧HClO
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在400mL 2mol?L-1 H2SO4溶液中，溶质的质量是
     
    g．此溶液中H+的物质的量浓度为
     
    mol?L-1，SO42-的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体的晶胞结构如图所示．下列分析不正确的是（　　）
    A、X+离子为K+
    B、该晶体中白色球代表N3-
    C、阴阳离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素
    D、N3-填入X+构成的正八面体空隙

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