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    下列各组离子在溶液中能大量共存的是

    A．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3- B．H+、Mg2+、SO42-、ClO-

    C．Ag+、Na+、NO3-、Cl- D．NH4+、Ba2+、NO3-、OH-

     

    A

    【解析】

    试题分析：A、该组离子彼此都不反应，可以大量共存，正确；B、H+与ClO-结合成弱电解质HClO，不能大量共存，错误；C、Ag+与Cl- 结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，错误；D、NH4+与OH-结合生成弱碱一水合氨不能大量共存，错误，答案选A。

    考点：考查离子反应及离子大量共存问题

     

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    把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：，下列说法正确的是（　　）

    A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

    B．给溶液加热，溶液的pH升高

    C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加

    D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变

     

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    A．FeCl2溶液（FeCl3） B．KNO3（NaCl）

    C．NaCl（CaCO3） D．CuO（Al2O3）

     

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    利用钛白工业的副产品FeSO4（含Al2(SO4)3和少量重金属离子）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：

    已知：①5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O

    5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

    （1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有 。

    （2）滤液经处理可得到副产品 。

    （3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：

    步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。

    步骤2：用0.2000 mol·L-1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40 mL。

    步骤3：向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+。

    步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。

    则样品中C2O42-的物质的量为 。（写出计算过程）

    （4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应 液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其变化趋势的原因可能为 。

     

     

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    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

    A．常温下，1 mol Cl2与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数2NA

    B．常温常压下，11.2 L CO2中含有的分子数是0.5NA

    C．标准状况下，22.4 L水所含原子数为3NA

    D．常温常压下，48 g O3和O2的混合气体中氧原子数为3NA

     

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    下列有关实验的说法正确的是

    A B C D

    A．加热后溶液颜色变为无色 B．配制100 mL 0.10 mol·L-1NaCl溶液

    C．实验室用该装置制取少量蒸馏水 D．称量25 g NaOH

     

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    下列变化属于化学变化的是

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    C．蒸馏法分离酒精与水 D．分液法分离四氯化碳与水

     

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    A．6种　　　　　B．12种 　　 C．16种　 　　 D．10种

     

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