已知BaCO3.BaSO4溶度积常数分别为Ksp=5.1×10-9 mol2·L-2,Ksp=1.1×10-10 mol2·L-2,则BaSO4可作钡餐,BaCO3不能作钡餐的主要理由是( )A．BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小B．S没有毒性,C有毒性C．BaSO4的密度大D．胃酸能与C结合,生成CO2和H2O,使BaCO3的溶解平衡向右移动,Ba2+浓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知BaCO₃、BaSO₄溶度积常数分别为K_sp=5.1×10^-9 mol²·L^-2,K_sp=1.1×10^-10 mol²·L^-2,则BaSO₄可作钡餐,BaCO₃不能作钡餐的主要理由是(　　)

A．BaSO₄的溶度积常数比BaCO₃的小

B．S没有毒性,C有毒性

C．BaSO₄的密度大

D．胃酸能与C结合,生成CO₂和H₂O,使BaCO₃的溶解平衡向右移动,Ba²⁺浓度增大,造成人体Ba²⁺中毒

BaSO₄可作钡餐是因为硫酸钡不溶于酸。而BaCO₃能与酸反应:BaCO₃+2H⁺

Ba²⁺+H₂O+CO₂↑,生成的Ba²⁺进入人体,会造成重金属盐中毒。所以D正确。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

（15分）目前，全世界的镍消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。镍化合物中的三氧化二镍是一种重要的电子元件材料和二次电池材料。工业上可利用含镍合金废料（除镍外，还含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等杂质）制取草酸镍，然后高温煅烧草酸镍来制取三氧化二镍。
已知：①草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水，且溶解度：NiC₂O₄> NiC₂O₄·H₂O> NiC₂O₄·2H₂O
②常温下，Ksp[(Fe(OH))₃]=4.0×10^-38,lg5=0.7
根据下列工艺流程图回答问题：

（1）加6%的H₂O₂时，温度不能太高，其目的是              。若H₂O₂在一开始酸溶时便与盐酸一起加入，会造成酸溶过滤后的滤液中增加一种金属离子，用离子方程式表示这一情况                             。
（2）流程中有一步是调pH，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀，常温下当溶液中c (Fe³⁺)=0.5×10^-5mol/L时，溶液的pH=          。
（3）流程中加入NH₄F的目的是           。
（4）将最后所得的草酸镍晶体在空气中强热到400℃，可生成三氧化二镍和无毒气体，写出该反应的化学方程式                         。
（5）工业上还可用电解法制取三氧化二镍，用NaOH溶液调节NiCl₂溶液的pH至7.5，再加入适量Na₂SO₄进行电解，电解产生的Cl₂其80%的可将二价镍氧化为三价镍。写出Cl₂氧化Ni(OH)₂生成三氧化二镍的离子方程式                  ；将amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量是                     。
（6）近年来镍氢电池发展很快，它可由NiO(OH)跟LaNi₅H₆(LaNi₅H₆中各元素化合价均可看作是零)组成：6NiO(OH)+LaNi₅H₆