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    相同温度下，将足量氯化银固体分别放入：①50mL蒸馏水 ②40mL 0.1 mol·L-1盐酸 ③20mL 0.1 mol·L－1氯化镁溶液 ④30mL0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：
    A．①>④＝②>③B．④>①>②>③
    C．④＝②>①>③D．①>④>②③
    B

    试题分析：Ag+的浓度与溶液或水的体积无关，由AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，增大c(Cl-)，平衡逆向移动，c(Ag+)减小，故c(Ag+)的大小顺序是④>①>②>③，A错；
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是（　　）
    A．稀释B．加稀硫酸C．加NaOH溶液D．加热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列液体均处于25℃，有关叙述不正确的是
    A．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍
    B．某物质的溶液中由水电离的c(H＋)=1×l0-12mol·L－1，则该物质一定是强碱溶液
    C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同
    D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋) ＜ c(CH3COO－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。②K (Ni(OH)): 5.0×10-16 ，K (NiC2O4): 4.0×10-10
    回答下列问题：
    （1）酸溶后所留残渣的主要成份             （填物质名称）。
    （2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为____________________(填化学式)；用pH试纸测定某溶液pH的具体操作是                                                        。
    （3）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式_____________________________。
    （4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式                           ，该反应的平衡常数为               。
    （5）沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一    （填化学式）氧化生成Ni(OH)3 ，如何洗涤Ni(OH)3 沉淀？
                                                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25 ℃时，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有关说法中正确的是
    A．25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
    B．25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1
    C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成
    D．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是
    A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大
    B．该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
    C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大
    D．该反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据
    物质
    		Fe(OH)2
    		Cu(OH)2
    		Fe(OH)3
    KSP/250C
    		8．0×10-16
    		2．2×10-20
    		4．0×10-38
    完全沉淀时的pH范围
    		≥9．6
    		≥6．4
    		3～4
     
    对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不正确的是
    A．向该混合溶液中加过量铁粉,能观察到红色固体析出
    B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀
    C．该混合溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+ c(Fe2+)+ c(Fe3+)]＞5∶4
    D．向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至3～4后过滤，能得到纯净的CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知BaCO3、BaSO4溶度积常数分别为Ksp=5.1×10-9 mol2·L-2,Ksp=1.1×10-10 mol2·L-2,则BaSO4可作钡餐,BaCO3不能作钡餐的主要理由是(　　)
    A．BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小
    B．S没有毒性,C有毒性
    C．BaSO4的密度大
    D．胃酸能与C结合,生成CO2和H2O,使BaCO3的溶解平衡向右移动,Ba2+浓度增大,造成人体Ba2+中毒

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知在25℃时，氯化银的Ksp＝1.8×10－10，现将足量氯化银分别放入下列溶液中，相同温度下c(Ag＋)最大的是
    A．100mL蒸馏水B．100mL 0.2mol·L-1 AgNO3
    C．100 mL 0.1mol·L-1AlCl3D．100mL 0.1 mol·L-1盐酸

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