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    已知在25℃时，氯化银的Ksp＝1.8×10－10，现将足量氯化银分别放入下列溶液中，相同温度下c(Ag＋)最大的是
    A．100mL蒸馏水B．100mL 0.2mol·L-1 AgNO3
    C．100 mL 0.1mol·L-1AlCl3D．100mL 0.1 mol·L-1盐酸
    B

    试题分析：B、正确，溶液中本身的c(Ag＋)已经远远大于氯化银电离的c(Ag＋)。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相同温度下，将足量氯化银固体分别放入：①50mL蒸馏水 ②40mL 0.1 mol·L-1盐酸 ③20mL 0.1 mol·L－1氯化镁溶液 ④30mL0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：
    A．①>④＝②>③B．④>①>②>③
    C．④＝②>①>③D．①>④>②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（  ）
    A．难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小
    B．Ksp大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀溶解平衡会发生移动
    C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去
    D．温度一定，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp时，溶液为AgCl的饱和溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是              (　　)
    A．一般认为沉淀离子浓度小于10－4 mol/L时，则认为已经沉淀完全
    B．反应AgCl＋NaBr=AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水
    C．Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示水解平衡
    D．只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离出的离子间溶解结晶平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)＋2OHˉ(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，充分反应后恢复到原温度。下列叙述正确的是
    A．溶液中钙离子数目减小B．溶液中钙离子浓度减少
    C．溶液中氢氧根离子浓度增大D．pH减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高铁酸钾（K2FeO4）有强氧化性，是一种安全性很高的水处理剂。
    （1）高铁酸钾中铁元素的化合价是     ，它可以将废水中的亚硝酸钾（KNO2）氧化，同时生成具有吸附性的Fe(OH)3，该反应的化学方程式为                。
    （2）某学习小组用废铁泥（主要成分为Fe3O3、FeO、CuO和少量Fe）制备高铁酸钾的流程如下：

    ①操作Ⅰ要在通风橱中进行，其原因是           。
    ②溶液A中含有的金属阳离子是             。
    ③25℃时，若将溶液B中的金属离子完全沉淀，应调节c(H+)小于      。（已知：i. Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39、Ksp[Fe(OH)2] =4.0×10-17、Ksp[Cu(OH)2] =1.6×10-20；ii. 溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时，可视为沉淀完全。）
    ④该小组经多次实验，得到如图结果，他们的实验目的是                。

    （3）高铁酸钾还可以用电解法制取，电解池以铁丝网为阳极，电解液使用氢氧化钾溶液，其阳极反应式为               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如下：

    有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
    氢氧化物
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Cu(OH)2
    		Pb(OH)2
    		Mn(OH)2
    开始沉淀的pH
    		3.3
    		1.5
    		6.5
    		4.2
    		8.0
    		8.3
    沉淀完全的pH
    		5.2
    		3.7
    		9.7
    		6.7
    		8.8
    		9.8
     
    请回答下列问题：
    (1)酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是__________________。
    (2)酸浸后的溶液中含有Mn2＋、SO42—，另含有少量Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Pb2＋等，其除杂过程如下：
    ①加入MnO2将Fe2＋氧化，其离子反应方程式为__________________________。
    ②加入CaO将溶液的pH调到5.2～6.0，其主要目的是
    _____________________________________________________________。
    ③加入BaS，除去Cu2＋、Pb2＋后，再加入NaF溶液，除去______________________。
    (3)从溶液A中回收的主要物质是________________，该物质常用作化肥。
    (4)MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸处理，将其转化为MnSO4和MnO2，然后再用氧化剂将Mn2＋转化为MnO2，制得优质MnO2。写出Mn3O4与稀硫酸反应的化学方程式：______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10-10，下列说法不正确的是(   )
    A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13
    B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
    C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
    D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br-(aq) AgBr(s)＋Cl-(aq)平衡常数K≈816

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知如下物质的溶度积常数：FeS:Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×10-36mol2·L-2。 下列说法正确的是
    A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
    B．同温度下，向饱和FeS溶液中呈入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小
    C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl­2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS
    D．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂

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