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    已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为
    A
    A

    A．-44.2kJ/mol          B．+44.2kJ/mol      C．-330kJ/mol      D．+330kJ/mol．
    分析：由燃烧热写出各反应的热化学方程式，利用盖斯定律计算．
    解答：解：已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol，
    则有：①H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；
    ②C2H4（g）+3O2（g）=2H2O（l）+2CO2（g）△H=-1411.0kJ/mol；
    ③C2H5OH（l）+3O2（g）=3H2O（l）+2CO2 （g）△H=-1366.8kJ/mol；
    则利用盖斯定律将②-③可得：
    C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=（-1411.0kJ/mol）-（-1366.8kJ/mol）=-44.2kJ/mol，
    故答案为A．
    点评：本题考查反应热的计算，题目难度中等，注意盖斯定律应用于反应热的计算．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?江苏）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1）
    容器 甲 乙 丙
    反应物投入量 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3
    NH3的浓度（mol?L-1） c1 c2 c3
    反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ
    体系压强（Pa） p1 p2 p3
    反应物转化率 α1 α2 α3
    下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器 甲 乙
    反应物投入量 1mol N2、3mol H2 4mol NH3
    NH3的浓度（mol?L-1） c1 c1
    反应的能量变化 放出a kJ 吸收b kJ
    气体密度 ρ1 ρ2
    反应物转化率 α1 α2
    （已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1）下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业生产硝酸铵的流程图如下：

    请回答下列问题：
    （1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用
    可做氮肥等
    可做氮肥等
    （任写一条）
    （2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．请回答：
    ①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量
    ＜
    ＜
    （填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，该反应的化学平衡常数表达式K=
    c2(NH3)
    c3(H2)c(N2)
    c2(NH3)
    c3(H2)c(N2)
    ．
    ②为有效提高氢气的转化率，宜采取的措施有
    CEF
    CEF

    A．降低温度       B．最适合催化剂活性的适当高温        C．增大压强
    D．降低压强       E．循环利用和不断补充氮气            F．及时移出氨
    （3）一定温度下在体积固定的密闭容器中，将1mol N2和3mol H2混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气的压强是反应前的0.85倍，此时N2的转化率为
    30%
    30%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向容积相同的甲、乙密闭容器中投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1）：
    反应物投入量 NH3的浓度
    （mol?L-1）    		 反应的
    能量变化    		 体系压强
    （Pa）    		 反应物
    转化率
    甲 1mol N2、3mol H2 c1 放出a kJ p1 α1
    乙 2mol NH3 c2 吸收b kJ p2 α2
    下列说法正确的是（　　）
    A、c1=c2
    B、a+b=1
    C、p1＞p2
    D、α1+α2＞1

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山西省高三第一次模拟试题理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。

    已知：①2C3H8(g)＋7O2(g)＝6CO(g)＋8H2O(l)；△H＝－2741.8kJ/mol

    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)     ΔH=-566 kJ/mol

    （1）反应C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)的△H＝             

    （2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：

    CO (g)＋H2O(g)  CO2(g) ＋H2 (g)

    ①下列事实能说明该反应达到平衡的是           

    a．体系中的压强不发生变化                  b．υ正（H2）=υ逆（CO ）

    c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化    d．CO2的浓度不再发生变化

    ② T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：   

    时间 / min

    CO

    H2O(g)

    CO2

    H2

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    0.100

    0.200

    0.100

    0.100

    4

    0.100

    0.200

    0.100

    0.100

    5

    0.116

    0.216

    0.084

    C1

    6

    0.096

    0.266

    0.104

    C2

    第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。则第4～5min之间，改变的条件            ，第5～6min之间，改变的条件是            。

    已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H2O(g)的浓度都是0.01 mol／L，则CO在此条件下的转化率为          。又知397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H      0 (填“>”、“＝”、“<”)．

    （3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；

    燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2—。在电池内部O2—移向_   ___极（填“正”或“负”）；电池的负极反应式为                  。

    （4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____                                   。

     

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