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    5．锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是2Zn+O2=2ZnO．下列有关它的说法正确的是（　　）
    A．锌为电池负极，发生氧化反应
    B．电解质溶液是酸性溶液
    C．电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌
    D．负极发生的反应是：Zn-2e-+H2O=ZnO+2H+

    分析 根据化合价变化可知Zn被氧化，作原电池的负极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，以此解答该题．

    解答 解：A．锌失去电子化合价升高，发生氧化反应作原电池负极，氧气得到电子发生还原反应，所以空气进入正极进行反应，故A正确；
    B．电解池溶液应为碱性，不可能为硫酸，否则会和金属锌发生反应生成氢气，不可能生成ZnO，故B错误；
    C．正极上氧气得电子被还原，发生还原反应，负极上锌失去电子发生氧化反应，氧气与锌不能直接化合，故C错误；
    D．电解池溶液应为碱性，不可能为硫酸，负极发生反应电极方程式为Zn-2e--═Zn2+或Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意根据电池反应判断原电池的正负极以及电极反应，易错点为D，注意电解质溶液酸碱性的判断．

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    （1）甲的化学式是AlH3；乙的电子式是．
    （2）甲与水反应的化学方程式是AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑．
    （3）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之：取样后加H2SO4溶液，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O．（已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）
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    ③X离子、Y离子均与Y的气态氢化物具有相同电子数
    ④Z的3d轨道上有电子，可与Y组成化合物ZY2和ZY3
    请回答：
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    （2）Z元素在元素周期表中的位置是第四周期VIII族，Z3+的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5．
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    请回答下列问题：
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    （2）请写出F中含氧官能团的结构简式-OH、-COOH；
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