Question

16．有W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的元素．已知：
①W与X或Y形成的化合物的焰色反应均呈黄色
②X原子次外层电子数为核外电子总数的一半
③X离子、Y离子均与Y的气态氢化物具有相同电子数
④Z的3d轨道上有电子，可与Y组成化合物ZY₂和ZY₃
请回答：
（1）W是Na，X是S，Y是Cl．（填元素符号）
（2）Z元素在元素周期表中的位置是第四周期VIII族，Z³⁺的核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．
（3）W₂X的电子式为．

Answer 1

分析 有W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的元素．已知：①W与X或Y形成的化合物的焰色反应均呈黄色，则W为Na元素；②X原子次外层电子数为核外电子总数的一半，原子序数大于Na元素，其核外电子数为8×2=16，则X为S元素；③X离子、Y离子均与Y的气态氢化物具有相同电子数，核外电子数为18，则Y为Cl元素；④Z的3d轨道上有电子，Z可与Cl组成常见化合物ZCl₂和ZCl₃，则Z为Fe元素，据此解答．

解答 解：有W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的元素．已知：①W与X或Y形成的化合物的焰色反应均呈黄色，则W为Na元素；②X原子次外层电子数为核外电子总数的一半，原子序数大于Na元素，其核外电子数为8×2=16，则X为S元素；③X离子、Y离子均与Y的气态氢化物具有相同电子数，核外电子数为18，则Y为Cl元素；④Z的3d轨道上有电子，Z可与Cl组成常见化合物ZCl₂和ZCl₃，则Z为Fe元素，
（1）根据上面的分析可知，W为Na，X为S，Y为Cl，故答案为：Na；S；Cl；
（2）Z为Fe元素，Z元素在元素周期表中的位置是第 四周期VIII族，Z³⁺的核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，
故答案为：四；VIII；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；
（3）W为Na，X为S，W₂X的电子式为，故答案为：．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，涉及元素周期表、核外电子排布、电子式等，比较基础，注意基础知识的理解掌握．